某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体(密度为1.963g\L)

【专家解说】：有机化合物A对氢气的相对密度为29，分子量 = 29* 2= 58 该有机物2.9 g 为.9/58 = 0.05 mol，生成 二氧化碳3.36/22.4=0.15 mol，含有0.15 mol的碳 即1 mol有机物含有3 mol碳。 设化学式为C3HxOy 36+x +16y=58 当y=1时，x=6 当y=2时，x=-12，不可能 因此 化学式为C3H6O 0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2.16 g， 即1 mol C3H6O可以还原2 mol银， 丙醛。CH3-CH2-CHO