(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1,写出其热化学方程式:______.若1g水蒸气转化成
来源:新能源网
时间:2024-08-17 14:09:06
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(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1,写出其热化学方程式:______.若1g水蒸气转化成【专家解说】:(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放
【专家解说】:(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1,其热化学方程式为:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol;
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则18g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ×18=43.992KJ;
热化学方程式为①H2O(g)=H2O(l)△H=-43.992KJ/mol,;②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,
依据盖斯定律①+②得到热化学方程式为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.792kJ/mol,该热化学方程式是表示的氢气的燃烧热,所以燃烧热为:-285.792KJ/mol;
故答案为:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol:-285.792KJ/mol;-285.792KJ/mol;
(2)氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应,氧气在正极得到电子发生还原反应,负极上氢气失电子在碱溶液中生成水,负极上发生的电极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则18g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ×18=43.992KJ;
热化学方程式为①H2O(g)=H2O(l)△H=-43.992KJ/mol,;②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,
依据盖斯定律①+②得到热化学方程式为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.792kJ/mol,该热化学方程式是表示的氢气的燃烧热,所以燃烧热为:-285.792KJ/mol;
故答案为:H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol:-285.792KJ/mol;-285.792KJ/mol;
(2)氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应,氧气在正极得到电子发生还原反应,负极上氢气失电子在碱溶液中生成水,负极上发生的电极反应为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
故答案为:H2-2e-+2OH-=2H2O;
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