在A容器中盛有80%的氢气和20%的氧气(体积分数）的混合气体，试求在某温度下（高于100摄氏度）时，

【专家解说】：设反应前， 有O2 为 a mol 则H2 为 4a mol 2H2 +O2 =2H2O H2 过量，O2不足量， 得到H2O 为 2a mol，消耗H2 为 2a mol 则得到气体为4a mol 平均式量为 (32a +2*4a)/(4a)==10 压强减少，因为气体分子数减少了 密度不变，因为气体总质量不变，且体积不变，因此密度不变。