在2L的密闭容器里，充入3mol氢气和1mol氮气，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体压强比反应前混合气体压强减小了十分之一，计算2分钟内氨气取得平均反应速率为多少

【专家解说】：N2  +   3H2 ←→2NH3 起始1        3                          0 转化X        3X                         2X 平衡1-X      3-3X                       2X       (1-X+3-3X+2X)/1+3=1-1/10            X=0.6 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为0.4/1.2/1.2=1/3/3 N2转化率0.6/1=60% 2分钟后生成了氨气为2Xmol=1.2mol 1.2mol氨气浓度为1.2/2=0.6mol/L v=c/t     0.6/2=0.3mol/L*min