已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸

【专家解说】：（6分）
（1）10.7% （2分）（2）0.25 （2分） （3）3:2 （2分）

试题分析：由题意知，n(NaOH)="3.00" mol·L -1 ×100×10 -3  L="0.300" mol
（1)NaOH溶液的质量分数为： ×100%=10.7%
（2）所得溶液中含有NaCl和NaClO，根据Na + 守恒可得：n(Na + )=n(Cl - )+n(ClO - )，所以
n(Cl - )=n(Na + )-n(ClO - )="0.300" mol-0.050 0 mol="0.250" mol
（3）NaClO物质的量为0.0500mol，则Cl 2  + 2NaOH =" NaCl" +   NaClO + H 2 O  
0.0500mol 0.100mol       0.0500mol  
所以与HCl反应的NaOH为：0.300mol-0.100mol=0.200mol 
HCl +    NaOH  =  NaCl + H 2 O
0.200mol  0.200mol  
H 2 与Cl 2 反应生成HCl     H 2   +  Cl 2      2HCl
0.100 mol  0.100 mol    0.200 mol
所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2 )：n(H 2 )="(0.100" mol+0.050 0 mol)：0.100 mol=3：2