A B两有机物的蒸气对氢气的相对密度均为54.各取5.4g完全燃烧,只生成CO2和H2O,并都

【专家解说】：烃的摩尔质量为：2g/mol×54＝108g/mol 烃的物质的量为：5.4g÷108g/mol＝0.05mol 生成的碳酸钙的物质的量为：35g÷100g/mol＝0.35mol 碳原子的个数为：0.35mol÷0.05mol＝7 7个碳的相对分子质量为84，还差24 如果没有氧，则分子式为C7H24，不可能。 一个氧的相对分子质量为16，24最多允许一个氧。 所以化合物中有一个氧，分子式为C7H8O 消耗氧气的物质的量为：9.52L÷22.4L/mol＝0.425mol 期中0.35mol碳消耗0.35mol O2，剩下0.075mol O2 0.075mol O2可结合0.3mol H，这样就有6氢。 剩下两个氢和分子式中的氧结合成H2O 验证了分子式推断是正确的。 结构简式如图所示，左边为A，右边为B B我不确定是对位还是邻位，看看答案吧。 点击可以放大。