一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，

【专家解说】：（1）在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态，甲电极发生还原反应，为阴极，乙电极失电子发生氧化反应，为阳极，故答案为：阴极；阳极；
（2）混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，是电池放电，NiOOH得电子被还原转变为Ni（OH）2，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，故pH将增大，甲电极MH的失电子被氧化，电极方程式为MH+OH--e-=M+H2O，消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，则pH减小，
故答案为：MH+OH--e-=M+H2O；NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；减小；增大；
（3）已知：①C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
利用盖斯定律，将①-②×4+③×9可得：C8 H18（1）+172O2（g）=8CO（g）+9H2O（l），
△H=-5121.9kJ/mol-（=-566.0kJ/mol）×4+9×（-44.0kJ/mol）=-3253.9kJ/mol，
故答案为：C8 H18（1）+172O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol；
（4）若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，根据方程式2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）可知CO2的浓度变为1.01×10-4mol?L-1+（1.0×10-5mol?L-1-1.0×10-6mol?L-1）=1.1×10-4mol?L-1，
则：c(CO2)2c(CO)2×c(O2)＝108=(1.1×10?4)2(1.0×10?6)2×c(O2)，
c（O2）=1.21×10-4，故答案为：1.21×10-4．