如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验： （1）若电池B使用了亚氨基锂（Li 2 NH）固体作为

【专家解说】：（1）B （2）①a，b ② O 2 + 4H +  + 4e- = 2H 2 O ③ 1.12 （3）① 2H + +2e- = H 2 ↑，溶液变红 ② 用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl 2 气 ③ 制Fe(OH) 2

试题分析： （1）A、Li 2 NH中N的化合价为-3价，故A错误；B、反应中H 2 分别生成LiNH 2 和LiH，LiNH 2 中H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H 2 既是氧化剂又是还原剂，故B正确C、LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D、此法储氢是利用氧化还原反应将H 2 转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故D错误 （2）①通入氢气的电极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H 2 -2e - ═2H + ，通入氧气的电极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O 2 +4e - +4H + =2H 2 O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H + 由a极通过固体酸电解质传递到b极②b极为正极，发生氧化反应，电极反应O 2 +4e - +4H + =2H 2 O③转移电荷守恒，由题意知每转移2mol电子消耗1mol H 2 ，即每转移0.1mol电子，在a极消耗0.05mol H 2 ，即1.12L H 2 （3）由题意知，a端为电源负极，b端为电源正极①电解饱和食盐水中和电源的负极a端相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H + +2e - =H 2 ↑，溶液中H + 离子浓度减小，碱性增强，酚酞变红②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl - -2e - =Cl 2 ↑生成产物为氯气，检验方式为用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl 2 气③Y极发生失去电子的氧化反应化合价升高，铁生成亚铁离子，溶液中有大量氢氧根离子和亚铁离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，故其目的为制Fe(OH) 2 。