有氧气和氢气混合气体共4g，点燃使其充分反应后，得到水蒸气1.8g，则原混合气体的组成是怎样的

【专家解说】：2H2 + O2 === 2H2O 4 32 36 y x 1.8g 所以参加反应的是 1.8gH2和O2 剩余的2.2g是过量的气体 可能是H2过量也可以是O2过量 分析两种情况： 1.氢气过量，氧气不足，则氧气完全反应，氢气部分反应。 用化学方程式中的分子量比例关系求得（设氧气质量为x）： x=1.6g 则混合气体中氢气的质量为4-1.6=2.4g 即混合气体中含氧气1.6g，氢气2.4g, 2.氧气过量，氢气不足，则氢气完全反应，氧气部分反应。 用化学方程式中的分子量比例关系求得（设氢气质量为y）： y=0.2g 则混合气体中氢气的质量为4-0.2=3.8g 即混合气体中含氧气3.8g，氢气0.2g,