氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.(1)若电解质溶液为KOH溶液
来源:新能源网
时间:2024-08-17 12:18:43
热度:
氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.(1)若电解质溶液为KOH溶液【专家解说】:(1)若电解质溶液为KOH溶液时,正极上氧气得电子和水生成氢
【专家解说】:(1)若电解质溶液为KOH溶液时,正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-,负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O,故答案为:O2+4e-+2H2O=4OH-;H2+2OH--2e-=2H2O;
(2)酸性条件下,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+,电池反应式为O2+2H2=H2O,
设生成水的质量为x,
O2+2H2=2H2O 转移电子
36g 4mol
x 2mol
36g:4mol=x:2mol
x=36g×2mol4mol=18g,
故答案为:O2+4e-+4H+=2H2O;H2-2e-=2H+;18.
(2)酸性条件下,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+,电池反应式为O2+2H2=H2O,
设生成水的质量为x,
O2+2H2=2H2O 转移电子
36g 4mol
x 2mol
36g:4mol=x:2mol
x=36g×2mol4mol=18g,
故答案为:O2+4e-+4H+=2H2O;H2-2e-=2H+;18.
-
宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H 2 +O 2 =2H 2 O,试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式2024-08-17
-
水煤气空气燃料电池、正负极反映方程式2024-08-17
-
酸性氢氧燃料电池正负极方程式是怎么推的2024-08-17
-
能与铝反应生成大量氢气 这说明溶液是酸性还是碱性?2024-08-17
-
标准状况下的氢气.氯气混合气体aL,经过光照充分反应,所得气体恰好试溶液中b mol NaOH完全变成盐.则a.b关系不能是2024-08-17
-
一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷与氧气,其总反应为:2C22024-08-17
-
【题文】氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H22024-08-17
-
下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )A.a电极是负极,外电路中电2024-08-17
-
氢氧燃料电池以H2SO4做电解质溶液2024-08-17
-
氢氧燃料电池以熔融的氧化钠为电解质的电极方程式正负极和总的2024-08-17
-
氢氧燃料电池在碱性条件下,溶液中氢氧根离子浓度较大。氧气作为正极得到电子,并与氢氧根反应,生成水。2024-08-17
-
滴定石油产品的0.05mol/L氢氧化钾-乙醇标准滴定溶液如何配制2024-08-17
-
如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液2024-08-17
-
氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,正极反应为:O_2+2H_2O+4e^-=4OH^-,负极反应为:H_2+4OH^--4e^-=4H_2O下列叙2024-08-17
-
(化学) {高二}燃料电池酸碱性正负极计算2024-08-17