甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在

【专家解说】：（1）T1℃利用A点时CO的转化率为50%，则CO转化的物质的量浓度为：10mol20L×50%=0.25mol/L，H2、CH3OH转化的物质的量浓度分别为：0.5mol/L、0.25mol/L，平衡时，CO、H2、CH3OH浓度分别为：0.25mol/L、20mol20L?0.5mol/L=0.5mol/L、0.25mol/L，K=0.25mol/L0.25mol/L×(0.5mol/L)2=4 L2?mol-2，故答案为：4 L2?mol-2；
（2）正反应方向为气体体积减小的方向，T1℃时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中P2转化率大于P1，可知P1＜P2，故答案为：＜；
（3）A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且B点时CO的转化率为0.8，
则            CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始（mol）：10     20         0
转化（mol）：8      16         8
平衡（mol）：2       4         8
设体积为VL，则有K=8V2V?(4V)2=4，V=4L，
故答案为：4；
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
A．CO的含量保持不变，说明反应达到平衡，故A正确；
B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等，与消耗量和起始量有关反应不一定达到平衡，故B错误；
C．反应速率之比等于化学方程式系数之比是正反应速率之比，2V正（CH3OH）=V正（H2），若2V正（CH3OH）=V逆（H2）说明V正（H2）=V逆（H2）说明反应达到平衡，故C正确；
D．混合气体质量不变，反应前后体积不同，反应过程中密度变化，容器中混合气体的密度保持不变说明反应达到平衡，故D正确；
故答案为：ACD；   
（5）A．该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，故A正确；
B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故υ（a）＜υ（c）．b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v（b）＞v（d），故B错误；
C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K（a）＞K（c），平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K（b）=K（d），故C错误；
D．CO转化率的越大，n总越小，由M=mn，可知，a点n总小，则M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D错误；
故选A；
（6）利用盖斯定律，消去两个热化学方程式中的CO，可得到答案，写出热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ?mol-1，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5 kJ?mol-1；
（7）该燃料电池负极发生氧化反应，则甲醇失去电子，用电解质溶液中的CO32-，得到电极反应式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O，故答案为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2+2H2O．