以氨气作为燃料的电池,产物是什么！ 在酸，碱不同环境下？

【专家解说】：（1）碱性燃料电池中，负极上燃烧失电子发生氧化反应，所以该原电池中负极上氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； （2）A．2v（H2）正=3v（NH3）逆时，该反应达到平衡状态，所以3v（H2）正=2v（NH3）逆时该反应没有达到平衡状态，故错误；B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；C．容器内的总压强不再随时间而变化，反应体系中各物质的浓度不变，所以达到平衡状态，故正确；D．无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的密度不随时间变化，所以密度不能作为判断依据，故错误；E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键断裂，正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，故错误；故选BCE； （3）同一温度下，容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的物质的量为x，16.80：12.60=（1+3）mol：x，x=4mol×12.6016.80=3，所以平衡时混合气体的物质的量为3mol，设参加反应的氮气的物质的量为y，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）物质的量减少1mol 2moly （4-3）mol1mol：2mol=y：（4-3）mol，y=1mol×(4?3)mol2mol=0.5mol，则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.5mol2L25min=0.01mol/（L．min），平衡时，c（N2）=0.5mol2L=0.25mol/L、c（H2）=3mol?3×0.5mol2L=0.75mol/L、c（NH3）=0.5mol×22L=0.5mol/L，化学平衡常数K=0.5×0.50.25×(0.75)3（ mol/L）-2=2.37（ mol/L）-2，故答案为：0.01 mol/（L．min）；2.37（ mol/L）-2； （4）①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1将方程式①+②-③得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ?mol-1，增大容器容积时，假设平衡不移动，压强与体积成反比，所以其压强为原来的23，实际上增大容器体积，压强减小，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，最终水蒸气浓度不变，所以压强为aPa，即P[H2O（g）]的取值范围是23a＜P[H2O（g）]≤a，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0 kJ?mol-1；23a＜P[H2O（g）]≤a．