某新型手机采用甲醇-氧气燃料电池，以强碱溶液作为电解质，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH3OH+3O2+
来源：新能源网
时间：2024-08-17 11:41:20
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某新型手机采用甲醇-氧气燃料电池，以强碱溶液作为电解质，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH3OH+3O2+【专家解说】：电时，通入甲醇的电极为负极，电极反应式为CH3OH+8O
【专家解说】：电时，通入甲醇的电极为负极，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正极上通入氧气，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，充电时，阴极、阳极反应式与原电池负极、正极反应式正好相反，A．充电时，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故B正确；
C．通入0.25mol氧气并完全反应后，根据O2+2H2O+4e-=4OH-得转移电子的物质的量=0.25mol×4=1mol，故C错误；
D．放电时正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，有氢氧根离子生成，导致溶液pH升高，所以一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高，故D正确；
故选BD．
B．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故B正确；
C．通入0.25mol氧气并完全反应后，根据O2+2H2O+4e-=4OH-得转移电子的物质的量=0.25mol×4=1mol，故C错误；
D．放电时正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，有氢氧根离子生成，导致溶液pH升高，所以一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高，故D正确；
故选BD．
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