氢氧燃料电池 为什么碱和盐是一样的反应

【专家解说】：首先针对你所说的明确一点，在碱溶液中，大量存在OH- ，因此电解反应的产物需要考虑能否与OH-反应，有反应的要把反应加进去才行【一般来说，只考虑主要存在的离子，由于碱溶液中的H+浓度很低的，可以忽略，所以一般不考虑碱中的H+】。 如上面说的: 若电解质溶液是碱溶液则 负极反应式为:2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O，这是 2H2-4eˉ= 4H+ (1) 【第一步的电极反应，但是H+与碱中大量存在的OH-不共存，于是有下面反应】 4H+ + 4OH- = 4H2O (2) 【产生的H+与碱溶液中OH-生成水的反应】 两式相加得到的2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H2O 【第(2)步反应中系数是4，因H+，在反应前没有，只是随着反应而出现，反应后也没有产生，因此是中间产物，得在相加后抵消】 正极反应式为:O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ【本身产生的OH-，可以存在碱溶液中，因此无其它反应】 若电解质溶液是酸溶液则 正极反应式为:O2+4eˉ+4H+=2H2O，这是 O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ (1) 【第一步的电极反应，但OH-与酸溶液中大量存在的H+不共存，还有下面的反应】 4H+ + 4OH- = 4H2O (2) 【产生的H+与碱溶液中OH-生成水的反应】 两式相加得到的O2 + 4eˉ+4H+=2H2O【同理，第(2)步反应中系数是4，因OH-是中间产物，得在相加后抵消】 负极反应式为:2H2-4eˉ=4H+【本身产生的H+，可以存在酸溶液中，因此无其它反应】 如果是盐溶液，就要视情况而定， 首先看盐溶液中存在哪些离子，这些离子，能不能和电极上放电产生的离子反应，如果能，同样按上面的方法消去中间产物，再相加就可以得到需要的电极反应式了。你上面说的碱溶液和盐溶液的情况相同，只是偶然现象而已 ，要分情况看的。