为什么化学方程式系数乘除，化学平衡常数就变了.高中

热心网友：为什么化学方程式系数乘除，化学平衡常数就变了1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 （5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。 化学方程式的配平方法： 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。

热心网友：你问的涉及到大学的知识 这儿你就可以简单认为是 用k的公式计算 就发现 方程式系数变了 k就变化了其实内在变化因素是 因为 k在大学的计算 过程根本不用浓度 直接就是根据方程 用键能计算焓变 焓变间接计算了任何温度下的 k 计算k涉及到了焓变方程式系数改变 随着改变时 焓变也在改变 对不对？ 所以k就会随着改变这种方法可以求得任何温度下的k值 其实只从教书以来2年没有接触这个了 不能给你说的很明白 不好意思 以下是大学中的求出k的知识点 ppt的先由反应焓变rhm0和热焓函数求出反应的rum0(0k), 再由rum0(0k)和物质的作用力函数求出反应的平衡常数.自由能函数: [gm－um(0)]/t=-rln q*/na热函函数: [hm－um(0)]/t=rt(∂lnq/∂t)v,n+r 由热函函数及反应焓变可以求得rhm0求rum0(0k).由自由能函数可以求得平衡常数kp0. -rlnkp0=rgm0/t =[gm0(t)－um0(0)/t]+rum0/t ∵ rhm0=[[hm0(t)－um0(0)]/t]·t+rum0 ∴rum0(0k)=t{rhm0(t)/t－[hm0(t)－um0(t)]/t}