甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反

【专家解说】：（1）a、由于恒压、恒温密闭容器中，容器的容积随着气体的物质的量变化而变化，反应两边都是气体，气体的质量不变，所以密度不变，说明各组分的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；
b、该反应的反应热是定值，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故b错误；
c、正反应速率不变，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故c错误；
d、CO的转化率不变，表明一氧化碳的生成速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
化学平衡常数与温度有关，温度不变，化学下平衡常数不会变化；
反应10s后CO的物质的量为l．2mol，消耗的一氧化碳的物质的量为：2mol-1.2mol=0.8mol，根据反应计量数关系，消耗的氢气的物质的量为：1.6mol，
0～10s的平均反应速率v（H2）=1.6mol2L10s=0.08mol/（L?s），
故答案为：ad；不变；0.08mol/（L?s）；
（2）①反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向着逆向移动，一氧化碳的转化率会减小，曲线X中一氧化碳的转化率最高，说明温度是最低的，即温度为230℃，
故答案为：230℃；
②利用图1中a点时，n（H2）/n（CO）=1.5，一氧化碳的转化率为50%，加入的一氧化碳的物质的量为2mol，所以氢气的物质的量为3mol，
反应消耗了一氧化碳的物质的量为：2mol×50%=1mol，分解反应方程式可知，同时会消耗2mol氢气、生成1mol甲醇，
达到平衡时各组分的浓度分别为：c（CO）=2mol?1mol2L=0.5mol/L，c（H2）=3mol?2mol2L=0.5mol/L，c（CH3OH）=1mol2L=0.5mol/L，
曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=0.50.5×0．52=4，
故答案为：4；
（3）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，
②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H2=-283kJ?mol-1，
③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1，
根据盖斯定律，将②-①+③×2可得：CH3OH（g）+32O2=CO2（g）+H2O（g）△H=-651kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（g）+32O2=CO2（g）+H2O（g）△H=-651kJ?mol-1；
（4）根据图2可知，该原电池的燃料为乙醇和氧气，生成物乙酸和水，电解质为酸性溶液，原电池负极失去电子发生了氧化反应，所以负极反应为乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，
故答案为：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．