氧化还原反应中，判断电子的转移时，化合价变化乘以元素脚标再乘以前面的系数

热心网友：比如这个反应，求1molHCl完全反应，转移电子数Cl从-1价到Cl 0价 就是失去一个电子  就是转移出去一个电子。2个Cl从-1价到2个Cl 0价 就是失去2个电子  就是转移出去2个电子。Mn从+4价到Mn+2价 得到 2个Cl-1价转移出去的那2个电子这样氧化还原的电子得失守恒整个反应有2个电子转移，就是4molHCl完全反应有2mol电子转移，1molHCl反应即2/4=0.5mol电子转移，这个不要机械的背结论，对于比较简单的氧化还原可以根据生成物中的被还原，或者 ，被氧化的元素具体个数计算比如这里的被氧化的产物是Cl2 是有Cl-氧化而来，化合价降低1，Cl2的角标2 系数1，这样就可以说转移了2电子，或者从Mn也可以看出转移2电子。对于氧化产物还原产物有几种的要把所有的每中氧化产物的转移加在一起，或者所有还原产物的转移加在一起。

热心网友：怎么说呢 ，举个例子2na+cl2==2nacl左边的na和cl现在都为单质，化合价都为0.而右边的na化合价为+1，cl的化合价为-1. 这是个氧化还原反应。然后，双桥线从左边的na出发，到右边的na，因为化合价升高了，所以失去了2×1e。 （2为左边的na的个数，1为右边na的化合价）故：左边cl出发到右边cl，因为化合价降低，所以得到2×1e-。这样说你懂？不懂得话可以留言问我。

热心网友：不一定是左边、还是右边，是指参加氧化还原的。