高中化学,书上说三价铁离子在ph=4时会完全沉淀,但我有些不明白,酸性溶液不会把沉淀再溶解吗?

热心网友：楼上的说沉淀和酸碱没关系，那么还会沉淀的啊。高中化学反应原理这本书中阐述了一个沉淀溶解平衡，引入了一个Ksp这个量。Fe3+的开始沉淀的PH值是2.7，完全沉淀PH值是3.7。就是说要到一个PH值才能够再溶解，比如你再加H+就可以了，顺便说一下Ksp(Fe(OH)3)=C(Fe3+)^3*C(OH-)=1.0*10^37,不理解欢迎追问，如果理解，希望采纳！

热心网友：三价铁离子的水解程度很强， Fe3+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ (未配平) 也就是说铁离子在水解产生氢氧化铁沉淀的时候就会同时产生酸。如果是中性溶液会水解的特别厉害。溶液越是酸性，平衡就向左移动，水解程度就越小，铁离子的水解强，就是跟氢氧根的结合能力强，只要溶液的PH大于4 就能跟水中的微量氢氧根结合。也就是说只有PH小于4的强酸性条件下。才能把氢氧化铁溶解掉

热心网友：这是沉淀平衡，沉淀与酸碱没多大关系，主要看溶解度。因为它在酸性溶液的溶解度比较小

热心网友：不一定，有时候会促进双水解，看具体里面还有什么例子

热心网友：这主要由于氢氧化三铁的Ksp(也可以说是溶度积）很小，约为3*10--39，也就是说，在铁离子浓度为0.3mol/L的溶液中只要氢氧根离子浓度大于 10的-12.6次方就会沉淀。不过沉淀完全要使铁离子浓度降到1*10^-5mol/L，氢氧根离子浓度约为10^-10mol/L,此时溶液pH也为4，即氢离子浓度为1*10^-10mol/L