化学书上说每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键吗，可是为什么

热心网友："每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键",描述里面也只说了这是通常情况,不是绝对的.有几个最外层电子就能成几个键,这是因为那些电子发生了杂化.2s2 2p2在成键的时候,可以发生sp3杂化,一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个一模一花礌羔啡薏独割扫公激样的sp3轨道,4个电子分别进入4个轨道中,每个电子都变成未成对状态.同理,S的最外层是3s2 3p6,只有两个成单电子,所以像H2S都是形成两个共价键.但是它最外层电子可以杂化,可以利用空的3d轨道进行sp3d2杂化从而形成6个共价键,如SO3.

热心网友：不是的。绝大多数非金属元素间形成的都是共价键，不论是否同种元素。如：二氧化硅是原子晶体，但是其共价键却是两种不同非金属元素间形成的。 如果您觉得满意的话，向您推荐我的团队。我们承诺提供认真负责的答案。

热心网友：和p轨道成健啊，p轨道还有四个空位