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高一化学必修一必修二的知识点归纳

来源:新能源网
时间:2024-08-17 14:23:04
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高一化学必修一必修二的知识点归纳热心网友:方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + N

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方程式: 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解:NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

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热心网友:满意答案好评率:0%  同学,我来回答你的问题,如下:          必修一:1、物质的分类(较容易,靠记)                     2、氧化还原反应(入门,以后会灵活起来,也是较为重要的)                     3、物质的量的计算(这是基础,刚学的时候可能不太理解,久了就会接受这个概念了!)                     4、常见物质的检验(要记,以后化学推断题中有用)                     5、会书写原子的核外电子(基础)                     6、氯溴碘和钠镁铝等常见非金属和金属的知识(这是重点,以后用处很大)                     7、含硫化合物和含氮化合物的知识(较为重要)这些就是高一上学期主要知识,你要特别注重第六点。有很多知识的!其实你还是应该自己去看看书,我写的这些只是一个大概,给你一个引导的。

 

 

我有必修二的总结(前几天总结写的,可能不是很好)专题一:微观结构与物质的多样性第一单元:核外电子排布与周期律1、  理解各层的最多电子数,记住常见元素的排列2、  记住元素周期表从左到右、从上到下金属性和非金属性的变化规律3、  知道哪些是短周期、长周期、不完全周期等概念、第二单元:微粒之间的相互作用1、  能区分离子键和共价键的区别和各自的特点2、  记住几种常见物质的电子式、结构式、空间构型等3、  分子间作用力与化学键的区别,以及了解氢键。第三单元:从微观结构看物质的多样性1、  同素异形和同分异构的区别;2、  能区分原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。3、  记以上住常见的例子专题二:化学反应与能量转化第一单元:化学反应速率与反应限度1、  知道化学反应的表示方法,以及简单的计算,还有它的影响因素2、  化学平衡的相关知识3、  热化学方程式的书写与计算,以及计算反应热的几种方法4、  能区分原电池和电解池 ,并背下电解池总各离子的放电顺序5、  了解记住新能源 第二单元:化学反应中和热         1、区分中和热和标准中和热(后者必须是强酸强碱稀溶液)第三单元:化学能与电能的转化第四单元:太阳能、生物质能和氢能的利用专题三:有机化合物的获得与应用第一单元:化石燃料与有机化合物1、  有机化合物分子中的某种原子被另一种原子取代的反应,叫取代反应  2、  结构相似,分子组成上相差诺干个CH2原子团的有机化合物叫同系物3、  了解石油分馏的馏分顺序4、  有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结婚生成新的化合物的反应,叫加成反应。5、  从煤焦油中分离的个馏分及作用第二单元:食品中的有机化合物1、  醇的 物理和化学性质2、  醛的物理和化学性质3、  酸的物理和化学性质4、  酯的物理和化学性质5、  写成上述的各常见反应方程式第三单元:人工合成有机物(本节10年不学)

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热心网友:

你可以去看     重难点手册     或者5年高考3年模拟

上面归纳的都很好

个人推荐重难点手册

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热心网友:在书中找呀,不行就把整本书装进脑子。