为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件
来源:新能源网
时间:2024-08-17 11:16:09
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为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件【专家解说】:燃料电池是由化学能转变为电能的,正极发生还原反应,负极发生氧化反应(原理同原电池),所以还原性的物质在负极被氧化失电子,
【专家解说】:燃料电池是由化学能转变为电能的,正极发生还原反应,负极发生氧化反应(原理同原电池),所以还原性的物质在负极被氧化失电子,氧化性的物质在正极被还原得电子,例如:H2——O2燃料电池(铂做电极 ,电解质溶液为KOH) ,正极反应 O2+2H2O+4e=4OH-负极反应:2H2+4OH- -4e=4H2O (铂做电极 ,电解质溶液为H2SO4) 正极反应:O2+2H2O+4e + 4H+ = 4H2O负极反应:2H2 -4e = 4 H+再例如 CH4——O2 燃料电池 (碳棒做电极 ,电解质溶液为KOH) ,正极反应 :2O2 + 42H2O + 4e = 8OH-负极反应:CH4 + 10OH- -8e = CO3(2-)+ 7H2O (碳棒做电极 ,电解质溶液为H2SO4) ,正极反应 :2O2 + 42H2O + 4e + 8H+ = 8H2O负极反应:CH4 - 8e + 2H2O = CO2 + 8H+ 从上面可以看出,反应所处的溶液pH不同,发生的反应就不同,因为反应的产物能够存在的环境不同,像第一个氢气的氧化产物是氢离子,它能在酸性条件下存在,如果溶液是碱性的,那它势必会和碱中的氢氧根离子发生中和反应生成水.第二个反应中甲烷的氧化产物是二氧化碳,它在酸中不会发生反应,但在碱性溶液中的话会和氢氧根离子发生反应而不能存在.
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