2009安徽高考化学考试说明，不要解读的！

热心网友：安徽省2009年高考考试说明——化学Ⅰ.命题指导思想 一、命题以《普通高中化学课程标准》、《2009年普通高等学校招生全国统一考试大纲》和《2009年普通高等学校招生全国统一考试考试说明》为依据。 二、命题以相关学科的基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系考生生活经验和社会实际，注重考查考生的基本科学素养。 三、命题保持相对稳定，体现新课程理念。 四、命题力求科学、准确、公平、规范，试卷应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容及要求 化学1、化学2、化学反应原理 、有机化学基础前三个单元、物质结构与性质第一单元（一）考试能力要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。3．化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。（二）考试内容要求了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。（三）考试内容范围及要求1．化学科学特点和化学研究基本方法（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。（2）了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。（3）了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。（4）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。2．化学基本概念和基本理论（1）物质的组成、性质和分类①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。②理解物理变化与化学变化的区别与联系。③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（2）化学用语及常用计量①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。③了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。⑤理解质量守恒定律的含义。⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。⑦了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。⑧根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。(3)溶液①了解溶液含义。②了解溶解度、饱和溶液的概念。③了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。④了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。⑤了解胶体是一种常见的分散系。(4)物质结构和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含义。②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。③了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。④了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。⑤了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。⑥掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。⑦以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。⑧以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。⑨了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。⑩了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。（5）化学反应与能量①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。④了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。（6）化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。③了解化学反应的可逆性。④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。（7）电解质溶液①了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。②了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。③了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。④了解水的电离，离子积常数。⑤了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。⑧了解难溶电解质的溶解平衡。（8）以上各部分知识的综合应用。3．常见无机物及其应用（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）①了解常见金属的活动顺序。②了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。③了解合金的概念及其重要应用。（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。（3）以上各部分知识的综合应用。4．常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。（5）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。（6）了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。（7）以上各部分知识的综合应用。5、有机化学基础A．有机化合物的组成与结构（1）能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。（2）了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。（3）了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。（4）了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。（5）能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。（6）能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。B．烃及其衍生物的性质与应用（1）以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。（2）了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。（3）举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。（4）了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。（5）了解加成反应、取代反应和消去反应。（6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。C．糖类、氨基酸和蛋白质（1）了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。（2）了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。（3）了解蛋白质的组成、结构和性质。（4）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。6．化学实验基础（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。（5）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。（6）能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。（7）以上各部分知识与技能的综合应用。二〇〇九年一月十七日