过度排放CO 2 会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重

【专家解说】：（1） CO(g)＋H 2 O(g)=CO 2 (g)＋H 2 (g)　ΔH＝－41.3 kJ·mol －1 　（2） O 2 +4e － +2H 2 O = 4OH — 　              （3）①＜②    V 2 / a 2 　　③增大    （4）C　  （5）①0.075 mol/( L·min). ②BD

试题分析：（1）②-①可得：CO(g)＋H 2 O(g)=CO 2 (g)＋H 2 (g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol . . （2）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极是负极，b电极是正极。b电极的电极反应式是O 2 +4e － +2H 2 O = 4OH — 　（3） ①由图可以看出：在温度相同时，转化率P2>P1。根据平衡移动原理：在其它条件不变的情况下。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。即向正反应方向移动。这时反应物的转化率提高。所以P1<P2. ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H 2 。即增大了体系的压强，这时化学平衡向正反应方向移动。故达到新平衡时，CO的平衡转化率增大。③在p 1 下，100 ℃时，CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g)反应的平衡常数为K="C" (CH 3 OH)/ { C(CO)·C 2 (H 2 )} ="(" a/2V)：{(a/2V) ·(a/V)} 2 =" V" 2 / a 2 .（4）CO 2 (g)+3H 2 （g） CH 3 OH(g)+CO(g).由图可看出该反应的正反应是放热反应。该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。所以△H<0；△S<0。选项为：C。（5）①从反应开始到平衡，CO 2 的平均反应速率v(CO 2 )=（1-0.25）mol/L÷10min="0.075" mol/( L·min). ②A升高温度化学平衡向吸热方向移动。由于该反应的正反应是放热反应所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。B．减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。故将CH 3 OH(g)及时液化移出可使平衡向正反应方向移动，C．催化剂 对化学平衡无影响。D．达到平衡时若再充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ，即增大了压强，化学平衡向气体体积减小的方向及正反应方向移动。所以能使化学平衡向正反应方向移动的措施是BD。