“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H 2 +4OH - -4e - =4H 2 O则正极反应为______，

【专家解说】：通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，负极反应为2H 2 -4e - +4OH - =2H 2 O，可判断溶液呈碱性，负极消耗OH - 离子，浓度降低，则pH降低；
碱性溶液中正极发生还原反应，电极反应为O 2 -4e - +2H 2 O=4OH - ，正极生成OH - 离子，OH - 离子浓度增大，则H + 离子浓度降低；
氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O 2 把H 2 氧化，电池总反应为2H 2 +O 2 =2H 2 O，
每转移4mol电子，消耗1molO 2 ，生成2molH 2 O．
故答案为：O 2 -4e - +2H 2 O=4OH - ；氧化；2mol；降低；降低．