【题文】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是A.
来源:新能源网
时间:2024-08-17 11:03:00
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【题文】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列有
【专家解说】:试题答案:【答案】B 试题解析:【解析】
试题分析:A.原电池中负极失去电子,发生氧化反应,则该燃料电池负极通入的是燃料肼。由于电解质是氢氧化钾,所以发生的电极反应为:N2H4+4OH- 4e-==N2↑+4H2O,A正确;B.用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生7.1g Cl2即0.1mol氯气时转移0.2mol电子,则根据电子得失守恒可知至少需加入0.2mol÷4=0.05 mol N2H4,B错误;C.原电池中负极失去电子,则电子从负极通过外电路流向正极,即该燃料电池中,电子从左侧电极经外电路流向右侧电极,溶液中阴离子OH-向负极移动,即迁移到左侧,C正确;D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,增大接触面积以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,D正确,答案选B。
考点:考查电化学原理的应用
试题分析:A.原电池中负极失去电子,发生氧化反应,则该燃料电池负极通入的是燃料肼。由于电解质是氢氧化钾,所以发生的电极反应为:N2H4+4OH- 4e-==N2↑+4H2O,A正确;B.用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生7.1g Cl2即0.1mol氯气时转移0.2mol电子,则根据电子得失守恒可知至少需加入0.2mol÷4=0.05 mol N2H4,B错误;C.原电池中负极失去电子,则电子从负极通过外电路流向正极,即该燃料电池中,电子从左侧电极经外电路流向右侧电极,溶液中阴离子OH-向负极移动,即迁移到左侧,C正确;D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,增大接触面积以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触,D正确,答案选B。
考点:考查电化学原理的应用
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