高中化学燃料电池电极方程式的书写。举出常见的一些。

【专家解说】：先找具有还原性的物质，这是负极的活性材料，有它就能确定负极是哪个，再找有氧化性的物质，这是正极活性材料，它所在的电极就是正极。 根据氧化还原反应规律，推测氧化产物和还原产物，这就准备开始写了。 比如甲烷、氧气、KOH溶液组成燃料电池： 具有还原性的是甲烷，在负极被氧化；具有氧化性的是氧气，在正极被还原。 根据氧化还原反应规律，推测CH4（其中C为-4价，H为+1价，只能是C被氧化）在碱性溶液中被氧化成CO32-。而O2则会变成OH-。 负极：CH4 — CO32-，正极：O2 — OH- 根据化合价升降，标出得失电子数 负极：CH4 - 8e- — CO32-，正极：O2 + 4e- — OH- 根据电荷守恒和质量守恒，配平电极反应式 负极：CH4 - 8e- + 10OH- — CO32- + 7H2O，正极：O2 + 4e- + 2H2O — 4OH- 最后根据得失电子总数相等，将电极反应式修正一下 负极：CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O，正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH- 写电极反应式时需要注意电解质溶液，如果上述甲烷、氧气是在稀硫酸溶液中，则需改写为 负极：CH4 - 8e- + 2H2O = CO2↑ + 8H+，正极：2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O