一套化学试卷

【专家解说】：　　高一年级化学阶段性测试 　　化 学 试 卷 　　参考原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 　　一、选择题（本题20小题，每小题2分，共40分。每小题有一个选项符合题意）： 　　1．国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是（ ） 　　A．SO2 B．CO2 C．NO D．NO2 　　2．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑+O2↑，据此下列说法不正确的是（ ） 　　A．TiO2在反应中作催化剂 B．水分解不产生污染物 　　C．TiO2在反应中作氧化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能 　　3．“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H¬¬2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）的化学式为（ ） 　　A．N2H2 B．N2H4 C．NH2 D．N2H4O2 　　4．当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33％。已知GaAs中，As元素化合价为一3价，则Ga元素的化合价为（ ） 　　A．-l B．+1 C．+2 D．+3 　　5．下列图示实验操作中，正确的是（ ） 　　6．2008年5月28中央电视台报道，国务院要求各地保障农业生产所需的钾肥供应．下列物质中属于钾肥的是（ ） 　　A．氯化钾KCl B．碳酸氢铵NH4HC03 C．尿素CO(NH2)2 D．磷矿粉有效成分Ca3(P04)2 　　7．溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（ ） 　　A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+ 　　8．生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是（ ） 　　A．铁制品在干燥的空气中易生锈 　　B．用纯碱溶液除去水壶中的水垢 　　C．硫酸铜可用于游泳池水消毒，亦可用于自来水消毒 　　D．通常用含单质碳的墨水书写档案，以便于保存 　　9．今年6月1 日起全国执行“限塑令”，某市有关单位组织了宣传活动，发放无纺布袋。生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等。下列有关说法不正确的是（ ） 　　A．大部分塑料在自然环境中很难降解 B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染” 　　C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维 D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料 　　10．在配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中NaCl质量分数小于10%的可能的原因是：①用量筒量取水时仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯 （ ） 　　A．①②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ D．②③④⑤ 　　11.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） 　　A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 　　12．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（ ） 　　A．浓硫酸 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液 　　13.在Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( ) 　　A.被氧化 B.是氧化剂 C.既被氧化又被还原 D.是还原剂 　　14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） 　　A．Na2SO3 → SO2 B．HCl → Cl2 　　C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2 → Na2SO3 　　15．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ） 　　A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 　　16．抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C303N3C13)，又称高氯精．下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） 　　A．高氯精由4种元素组成 　　D．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1 　　C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14 　　D，高氯精中氯元素的质量分数为25％ 　　17．下列各组离子反应可用H＋＋OH－ H2O表示的是（ ） 　　A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 　　C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钡 　　18．现有 ① 液态氧；② 铁锈；③ 食盐水；④ 小苏打：⑤ 氢氧化钾，⑥ 石油．对上述物质的分类全部正确的是 （ ） 　　A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥ 　　19．下列离子方程式书写正确的是（ ） 　　A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O 　　B、碳酸氢钠溶于盐酸 HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑ 　　C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合 HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－ 　　D、石灰石溶于硝酸 CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑ 　　20．下列说法正确的是（ ） 　　A．分于是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的 　　B．某雨水的pH小于5．6，因此雨水中溶解的是SO2 　　C．C60和石墨的组成元素相同、原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异 　　D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应 　　二 、填充题(本题有8个小题,共计38分) 　　21．（4分）用化学用语表示： 　　① 磷元素 ② 空气中含量最多的气体 ③ 3个铝离子 ④ 葡萄糖 　　22．(2分）仔细观察右图后回答： 　　该图反映的环境问题是 ； 　　请你提一条合理化建议 。 　　23．（4分）用下列序号填空： 　　① 烧杯 ② 试管 ③ 胶头滴管 ④ 燃烧匙 ⑤ 蒸发 ⑥ 滤 ⑦ 搅拌 ⑧ 量取， 　　能直接加热的玻璃仪器 ；吸取或滴加少量液体的仪器 ； 　　由食盐水制得食盐晶体的操作 ；取用6.8mL某溶液的操作 。 　　24．(5分)请根据下列装置图，回答有关问题： 　　(1) 实验室用B、c装置制取二氧化碳的化学方程式为 。 　　(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 (填字母)。 　　(3) 实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是 、 。 　　(4) 实验室收集二氧化碳时，验满的方法是 。 　　25．(4分)请模仿示例，在空格处填上适当的化学式； 　　26（10分）．配平下列化学反应方程式： 　　（1）FeSO4+ HNO3+ H2SO4— Fe2(SO4)3+ NO+ H2O 　　（2）MnO4-+ H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O 　　27.（5分）两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。 　　(1) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 　　和 ； 　　(2) 若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质可 　　能是 和 ； 　　（3）若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是 。 　　28．（4分)右图是初中化学中常见物质问的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体。 　　(1) 写出化学式： 　　甲 ；乙 　　(2) 写出丙和正反应生成A和B的化学方程式 　　(3) D和A是组成元素相同的化合物，写出D在丁做催化剂条件下，分解生成A和丙的化学方程式： 　　三、计算题(本题有2个小题,共计22分)： 　　29．(10分)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。 　　(1) 根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、 　　C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢 　　后面的金属是(填字母) 。 　　(2) 将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 　　(3) 查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列① ②中各写一个化学方程式，③ 中写出还原金屑氧化物的方法。 　　(4) 查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 　　3Cu + 8HN03 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20 　　在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量(化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数 (请写出计算过程)。 　　30、某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的摩尔质量为多少? 　　高一年级阶段性测试 　　化学答卷 　　一. 选择题（本题20小题，每小题2分，共48分。每小题有一个选项符合题意） 　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 　　答案 　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 　　答案 　　二 、填充题(本题有8小题,共计38分) 　　21．（共4分，每空1分） 　　① ② ③ ④ 　　22．（共2分，每空1分） 　　23．（共4分，每空1分） 　　24．(本题共5分，每空1分) 　　(1) (2) 　　(3) 　　(4) 　　25．(本题共4分，每空1分) N2 NaOH CO2 C2H5OH 　　A B C D 　　26（10分）．配平下列化学反应方程式： 　　（1） FeSO4+ HNO3+ H2SO4 — Fe2(SO4)3+ NO+ H2O 　　（2） MnO4- + H2S+ H+ --- Mn2++ S+ H2O 　　27、（共5分，每空1分） 　　(1) 和 ；(2) 和 ；（3） 。 　　28．(本题共4分，每空1分) 　　(1) 甲 ；乙 　　(2) 　　(3) 　　三、计算题(本题有2个小题,共计22分)： 　　29．[本题共13分，第(4)题8分，其余每空1分] 　　(1) (2) 　　(3) ① ② 　　③ 　　(4) 解： 　　30．[本题9分] 解：