九年级上化学第四单元后的知识点

【专家解说】：知识框架一、物质的构成原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数二、物质组成的表示 重点知识反刍梳理1、原子的构成原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子和中子构成原子核，质子带正电(1个单位正电荷)，中子不带电，电子带负电(1个单位负电荷)；由于原子中质子数＝核外电子数，故原子不显电性。 相对原子质量＝一个原子的实际质量／标准值(标准值：一种碳原子质量／12)＝质子数＋中子数，因而原子的质量主要集中在原子核上。 2．离子的形成 离子是带电的原子或原子团，带正电荷的为阳离子，反之为阴离子，他们是由原子得失电子形成的，是构成物质的一种粒子。 3．元素 元素就是具有相同校电荷数的一类原子的总称，在地壳中居前四位的元素为氧、硅、铝、铁；用元素符号表示，元素符号既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。 从宏观上看物质都由元素组成，微观上看物质由分子、原子、离子构成。 4．化合价和化学式 纯净物的化学式唯一，化学式既表示一种物质和物质组成，又表示该物质的一个分子和分子的构成。 书写化学式时，应注意正负化合价代数和为零。 典型例题选讲 知识应用 [例1]在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种 [解析]NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中N元素表现出的化合价依次为-3、+5；0；+4；+2。选C。 答案 C [例2]由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4 g，经测定其中含氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是 ( )A．CaO B．Fe2O3C．Al2O3 D．CuO [解析]混合物中氧元素质量分数为1.8／4×100％＝45％，氧化镁中氧元素质量分数为16／40×100％＝40％小于45％则另一种物质中氧元素质量分数大于45％。选C。 答案 C 科学应用 [例3]正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是． ( ) A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与—个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 [解析]正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，氢原子由1个质子和1个电子构成。选B。 答案 B 能力测试平台 (一)填空题 1．(1)下列粒子中带正电荷的是 ②④ 。 ①电子 ②质子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 (2)最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示。1个H3＋粒子中含有 3 个质子， 2 个电子。 2．实验测定2.32 g某氧化物中含铁元素为1.68 g，则此铁的氧化物化学式为Fe3O4。 (二)选择题 3．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指( B ) A．铁单质 B．铁元素 C．氧化铁 D．四氧化三铁 4．人体中含量最多的元素是 ( A )A．H B．CC．N D．O 5．若一个氧原子的质量为M kg，一个硫原子的质量为N kg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32，那么M与N的关系正确的是 ( C ) A．M=2N B．6M=N C．2M=N D．3M=2N 6．下列符号只具有微观意义的是 ( C )A．H2O B．HC．2NH3 D．He 7．钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是 ( B ) A．钾原子的中子数比氩原子的中子数少1 B．钾原子的中子数比氩原子的中子数少2 C．钾原子的中子数等于氩原子的中子数 D．钾原子的中子数比氩原子的中子数多1 8．下列粒子能保持氮气的化学性质的是 ( C )A．2N B．NC．N2 D．NO9．下列各组内的粒子，属于同种元素的是 ( C )10．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 ( C ) 11．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( B ) A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷 B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素 -2 D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 12．2 g R元素与氧元素化合生成14.2 g R2O5，R的原子核内有16个中子，则R的核电荷数为 ( B )A．14 B．15C．16 D．17 13．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64％，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比。其中能确定的是( D ) A．都不能确定 B．只有③能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 14．某元素M与氧元素形成的化合物MOx与M2Oy相对分子质量之比为15：38，相同质量两种化合物中所含氧元素的质量比为38：45，则x、y的比为 ( B ) A．1：5 B．1：3 C．2：3 D．2：5 15．金属元素R的氧化物的相对分子质量为M，同价态的氯化物的相对分子质量为N，该元素的化合价为 ( AD ) A．+(2N-M)／55 B．+(N-M)／55 C．+(2M-N)／55 D．+(N-M)／27.5 16．已知碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是由带正电荷的碘离子和碘酸根(IO3)离子构成。你认为它的化学式可能是下列中的 ( D ) A．I2O5 B．I2O9 C．I4O5 D．I4O9 (三)计算题 17．有一混合物：Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，其中S的质量分数为25.6％。 则混合物中氧元素的质量分数为多少? 答：37.6％ (四)实验与探究18．已知电子的质量约为质子(或中子)质量的1／1840，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量。原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢(H)1011氦(He)2224氮(N)77714氧(O)88816铁(Fe)26302656铀2359214392235 通过此表可以总结出如“质子数等于核外电子数”等结论，请你再总结出二条。 (1)原子中不一定含中子； (2)相对原子质量等于原子中质子数和中子数之和。 (五)实践与创新光照叶绿素19．研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式更合理地表达为： 6CO2 + 12H2O C6H12O6 + 6H2O + 618O2 在光照充分的环境里，将一种植物——黑藻放入含有“示踪原子”18O的水中，一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是 ( A ) A．在植物体周围的空气中发现 B．在植物体内的葡萄糖(C6H12O6)中发现 C．在植物体内的淀粉和蛋白质中发现 D．无法确定示踪原子在什么地方出现