原电池和电解池的对比（越详细越好）

【专家解说】：原电池及电解池的比较复习   电化学知识，包括原电池、电解池，是无机化学中很重要的知识1、 两种形成条件功能外接电源要求反应自发与否电极闭合回路导线电解质溶液（或熔融电解质）原电池无要求活性有差异的两个电极要求要求电解池有不要求两个电极（如果阳极为活性电极，会直接参与放电）要求要求       例1 在理论上可用于设计成原电池的化学反应是( )。A、2Al(s)+2NaOH(aq)+2H2O(1)===2NaAlO2(aq)+3H2(g)；△H<0B、Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C、CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D、C(s)+H2O(g)===CO(g)+ H2(g)；△H>0简析：可用于设计成原电池的化学反应，必须是自发 (通常表现为放热反应)的氧化还原反应，B、D为吸热反应，B、C为非氧化还原反应，故答案选A。2、 两组电极电极电极属性装置示例正极得到电子、发生还原反应的一极原电池铜锌原电池中Cu一极或氢氧燃料电池中通O2的一极负极失去电子、发生氧化反应的一极铜锌原电池中Zn一极或氢氧燃料电池中通H2的一极阴极与电源负极相连的一极，是得到电子的一极电解池电解CuCl2时产生Cu的一极、电解饱和食盐水时产生H2、酚酞先变红的一极或电镀铜时连镀件的一极阳极与电源正极相连的一极，是失去电子的一极电解CuCl2时产生Cl2的一极、电解CuSO4溶液时产生O2的一极或电解精炼铜时接粗铜的一极例2 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是( )。A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应简析：根据表格内容，可知答案为B(同属还原反应)、C(同属氧化反应)。3、 两种反应类型反应类型电极示例氧化反应原电池的负极铜锌原电池中Zn一极（电解质溶液为H2SO4时）：Zn-2e—=Zn2+；氢氧燃料电池中通H2的一极（电解质溶液为KOH时）：H2+2OH—-2e—=2H2O电解池的阳极电解CuCl2时产生Cl2的一极：Cl—-2e—=Cl2↑；电解CuSO4溶液时产生O2的一极：4OH—-4e—=2H2O+ O2↑电解精炼铜时接粗铜的一极：Cu-2e—=Cu2+还原反应原电池的正极铜锌原电池中Cu一极（电解质溶液为H2SO4时）：2H++2e—=H2↑氢氧燃料电池中通O2的一极（电解质溶液为KOH时）：2H2O+ O2+4e—=4OH—电解池的阴极电解CuCl2时产生Cu的一极：Cu2++2e—= Cu电解饱和食盐水时产生H2、酚酞先变红的一极：2H2O +2e—= H2↑+2OH—（或直接写成：2H++2e—=H2↑）电镀铜时接待镀金属的一极：Cu2++2e—= Cu例3 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（    ）。A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应   B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4    C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应   D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li简析：放电时，原电池的负极(嵌入锂的碳材料)发生氧化反应，A错；正极LiMn2O4发生还原反应，电极反应式为Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4，B对；充电时，应当是Li2Mn2O4既发生氧化反应，又发生还原反应，C错；充电时，Li++e-==Li反应为阴极的反应，D错。4、 两种能量转化形式功能简称电极示例将化学能转化为电能放电原电池氢氧燃料电池将电能转化为化学能充电电解池电解水  例4 氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是     能转化为       能。 简析：题目限定讨论氢能源的问题，作为燃料电池，原理势必是2H2＋O2=2H2O，故左右两个空框应分别填写H2O、H2＋O2，而从能量转换的角度看，过程Ⅱ主要是 化学 能转化为 电 能。5、 两种粒子流向粒子移动范围装置粒子流向示例电子导线上原电池负极→正极电解池阳极→正极→负极→阴极离子溶液中原电池阳离子流向正极；阴离子流向负极电解池阳离子流向阴极；阴离子流向阳极