随着社会的发展，人们对环境问题日益关注，化学小组进行了化石燃料之一的煤的相关探究活动：查阅资料：①

【专家解说】：查阅资料：①根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2X，可推出X的化学式为H2SO4；
实验结论：根据质量守恒定律，前后元素种类不变，煤燃烧时即生成了二氧化碳和二氧化硫，所以可推断煤中必含有碳元素和硫元素；
乙质疑甲同学的方案的合理性，其质疑的理由是二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，所以B变浑浊不能确定是否生成了二氧化碳；
现象与结论：实验现象B中的高锰酸钾溶液褪色说明生成了二氧化硫，D中的澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，由质量守恒定律可证明煤中含有碳元素和硫元素；
实验反思：（1）将煤块粉碎成煤粉的目的是使煤充分反应或完全反应；
（2）实验中C装置的作用是检验二氧化硫是否存在．
答案：查阅资料：①H2SO4；
实验结论：煤燃烧时生成了二氧化碳和二氧化硫；    二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，B变浑浊不能确定是否生成了二氧化碳；
现象与结论：B中的高锰酸钾溶液褪色，D中的澄清石灰水变浑浊
实验反思：（1）使煤充分反应；
（2）检验二氧化硫是否存在．