氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 2 的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到

【专家解说】：（1）
（2）4AlH 3 +3CO 2 3CH 4 +2Al 2 O 3
（3）2NH 4 H+5CuO 5Cu+ N 2 ↑+5H 2 O
（4）AlH 3 中氢元素的化合价为－1价，NH 4 H中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H 2 。

试题分析：“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”则丙的相对分子质量＝1.25×22.4＝28，所以丙为N 2 。化合物乙分解得到H 2 和N 2 ，由于乙是固体，所以化合物乙为NH 4 H，NH 4 H由NH 4 + 和H — 构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和6.72L÷22.4L/mol＝0.3 molH 2 。根据质量守恒定律可知，该短周期元素的金属单质的质量为6.00g－0.2mol×2g/mol＝5.40g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH) 3 ，因此该金属元素是铝，所以可判定化合物甲为AlH 3 。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2AlH 3 2Al+3H 2 ↑    2NH 4 H N 2 ↑+5H 2 ↑；b.甲与水反应： 2AlH 3 +6H 2 O==2Al(OH) 3 +6H 2 ↑；c. 2NH 4 H+5CuO 5Cu+ N 2 ↑+5H 2 O。
（1）化合物乙为NH 4 H，NH 4 H由NH 4 + 和H — 构成的离子化合物，其电子式为 。
（2）AlH 3 可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，则根据原子守恒可知，另外一种生成物应该是氧化铝，所以其化学方程式是4AlH 3 +3CO 2 3CH 4 +2Al 2 O 3 。
（3）NH 4 H在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质氮气，因此根据原子守恒可知，还有水生成，所以该反应的化学方程式 2NH 4 H+5CuO 5Cu+ N 2 ↑+5H 2 O。
（4）由于AlH 3 中氢元素的化合价为－1价，—1价H还原性很强，NH 4 H中含有＋1价的氢元素，具有氧化性，所以二者可发生氧化还原反应产生H 2 。