谁有2008年兰州市中考化学试卷的答案？

【专家解说】：2008年甘肃省兰州市初中毕业生学业考试试卷 化学（A） 注意事项： 1.全卷共计120分，考试时间100分钟。考生在答题前务必将毕业学校、报考学校、姓名、准考证号、座位号填写在试卷的相应位置上。 2.答题时请用同一颜色（蓝色或黑色）的钢笔、碳素笔或圆珠笔将答案直接写在试卷的相应位置上，要求字迹工整，卷面整洁。 3.不得另加附页，附页上答题不记分。 4.可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 K—39 N—14 Cl—35.5 Al—27 Fe—56 Na—23 Zn—65 Cu—64 S—32 F—19 Mg—24 Ag—108 一、选择题（每小题所列四个选项中，只有一个选项符合题目要求。请将符合题目要求的选项的序号填写在括号里。共25小题，1～10小题，每小题1分，11～25小题，每小题2分，共计40分） 1.中考来临之际，妈妈为小宇设计了一份午餐食谱：米饭、麻辣豆腐、红烧鱼，从“合理膳食”的角度分析，这份午餐还需要增加的食物有？（　） A.素炒豆角 B.小米粥 C.鸡蛋羹 D.牛奶 2.下列变化中，都属于化学变化的一组是（　） A.水受热沸腾、酒精燃烧 B.剩饭变馊、泥土烧成瓷器 C.汽油挥发、动物的呼吸作用 D.玻璃破碎、西瓜榨成汁 3.常见的下列物质中，属于纯净物的是（　） A.牛奶 B.纯碱 C.加碘食盐 D.食醋 4.如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是（　） A.氮 B.磷 C.钙 D.铁 5.根据你所做过的家庭小实验。如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是（　） A.①③⑥ B.②④⑤ C.②④⑤⑥ D.全部 6.某农民种植的蔬菜因缺氮肥和磷肥而出现生长缓慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合他施用的是（　） A.CO(NH2)2 B.KNO3 C.NH4H2PO4 D.Ca(H2PO4)2 7.“绿色能源”是当今人类理想的能源。下列不属于“绿色能源”的是（　） A.天然气 B.太阳能 C.风能 D.地热能 8.回收利用日常生活中废弃的一些用品，可以减少对环境的污染。下列废弃用品中主要成分属于有机物的是（　） A.橡胶轮胎 B.铝制易拉罐 C.废铁锅 D.碎玻璃 9.欲鉴别澄清石灰水、稀硫酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体。提供的试剂有：①Na2CO3溶液　 ②紫色石蕊试纸　　③无色酚酞试液；只用一种即可将它们鉴别出来的试剂是（　） A.只有① B.①或② C.只有② D.①②③ 10.食品卫生与身体健康密切相关，误食下列物质会对人体健康造成危害的是 ①工业用盐（主要成分NaNO2） ②工业酒精　　③食品保鲜剂　　④霉变的馒头 A.仅① B.仅①③ C.仅①②④ D.①②③④ 11.某化学活动小组做了如下四处设想，你认为具有可行性的是（　） ①用“蒸馏法”淡化海水来解决淡水危机 ②为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥 ③可用高粱、玉米制酒精生产混合汽油做汽车发动机的燃料 ④加高燃煤锅炉的烟囱，减少二氧化硫的排放 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 12.下列实验操作正确的是（　） 13.北京奥运场馆中，国家游泳中心的外墙体可以使用15至20年仍保持完好如初。这是我国第一个采用ETFE［聚氟乙烯（C2H2F2）n］塑料膜作为立面维护建筑体系的材料。下列关于ETFE的判断不正确的是（　） A.它是由C、H、F三种元素组成 B.它属于有机高分子材料 C.ETFE中含有氢分子 D.ETFE分子中C、H、F原子的个数比为1∶1∶1 14.下列物质的顺序依一定规律排列：HCl、Cl2、NaClO、M、Cl2O5、HClO4。根据这种排列规律，M是（　） A.Cl2O7 B.KClO3 C.NaClO2 D.MgCl2 15.我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球。该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的。其原理如下，2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4R↑+2O2↑，试确定R的化学式。（　） A.H2O B.HCl C.NH3 D.H2 16.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（　） A.①②③表示的是同种原子 B.②易与③结合，形成稳定的化合物 C.①②③都是原子失电子后形成的粒子 D.①②表示的粒子的性质一定相同 17.将m克锌片放入某溶液中反应一段时间后,取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（　） A.MgCl2 B.稀H2SO4 C.FeSO4 D.AgNO3 18.某学生设计的下列四个实验方案中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是（　） A.Cu CuCl2 Cu(OH)2 B.H2O O2 MgO C.CaCO3 CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 D.MgCl2 Mg(OH)2 Mg 19.常温下，反应M+酸→N+盐，其中M、N的类别不可能是（　） A.单质、单质 B.盐、酸 C.碱、氧化物 D.氧化物、酸 20.某医药生产厂，用9%的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的质量为（　） A.90g B.100g C.900g D.200g 21.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20 30 16 14 下列说法正确的是（　） A.该反应一定是复分解反应 B.反应后生成的Z、Q的质量比为8∶7 C.X可能作催化剂 D.Z、Q的相对分子质量比一定为2∶3 22.关于下列生活经验和化学知识的叙述中，正确的是（　） A.人体不可缺铁，缺铁赶快补铁单质 B.人们为了提高化肥的肥效，把铵态氮肥与草木灰（碱性物质）混合施用 C.洗涤剂可以使油污溶于水，形成溶液 D.喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食物可以缓解重金属中毒 23.在氯化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中（　） A.一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁 B.一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁 C.一定含有硫酸亚铁和硫酸铜 D.一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜 24.某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（　） A.Na B.Mg C.Al D.Zn 25.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl溶液 （Na2CO3） 加入稀硫酸至不再产生气泡 B CaO (CaCO3) 加入过量稀盐酸，充分反应 C N2气体 (O2) 将气体缓缓通过灼热的铜网 D Fe粉 (Cu粉) 加入CuSO4溶液，过滤 二、填空题（共计30分） 26.(6分) （1）用化学用语填空： ①2个氮分子　　　　　　；②m个铝离子　　　　　　；③硫酸铁　　　　　；④能保持氧气化学性质的粒子　　　； （2）填写下列化学符号中数字“2”的含义： ①Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 27.(2分)学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题。房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则用灯帽将其盖灭。请你依据上述两种灭火的原理，另各举一种生活中常用的灭火方法　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　。 28.(6分)化学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下十种物质： 碘酒　②酒精　③熟石灰　④氢氧化钠　⑤食醋　⑥硫酸钾　⑦硝酸钾　⑧碳酸氢钠　⑨明矾　⑩生石灰，请选择适当物质的序号填空： （1）用来检验食物中的淀粉　　　　； （2）常用作改良酸性土壤的碱是　　　　； （3）为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在面团中加入一些　　　　； （4）可用于净化水质的是　　　　； （5）可作为复合肥料使用的是　　　　； （6）常用作干燥剂的氧化物是　　　　。 29.(3分)（1）钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一。生活中的铁制品却容易生锈。铁锈蚀的主要原因是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）提出下列保护资源的建议，其中正确的是　　　　（填字母） A.防止铁制品腐蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石 （3）铝制品不易锈蚀的原因是　　　　　　　　　　　　； 30.(4分)已知置换反应：A+B→C+D能够发生。 （1）若D为H2,B为稀H2SO4,则A的选择应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　；写出一个符合该条件的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）若D为Cu，则化合物B可能为　　　　　　　　（填化学式） 31.(6分)有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸汽四种气体，现进行如下操作，请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。 （1）依次通过NaOH溶液、浓H2SO4，最后得到的气体有　　　　　　　　　（填化学式）；写出发生化学反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）依次通过浓H2SO4、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有　　　　　　　（填化学式）；写出发生化学反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 32.(3分)有一白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物，进行如下实验： 请你判断并回答： （1）实验操作①的名称　　　　　　　　； （2）请你写出钾盐和钙盐发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 三、简答题（共计14分） 33.(7分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 （1）图中你能读出的信息有：（写两点） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）要使接近饱和的C物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是　　　　　　　　　　。 （3）现有t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是　　　　　　　。 （4）t2℃时，将60克a物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　　　　克。 （5）计算P点（t1℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为　　　　。（精确到0.1％） 34.(7分)我国大部分地区所降酸雨的主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体经过一系列化学反应而形成的。某化学兴趣小组想探究某一地区酸雨的酸碱度。探究过程如下： 【猜想或假设】雨水的pH可能为：　　　　5.6。（填“大于”、“小于”、“等于”） 【设计和实验】为测定某雨水是否属于酸雨，应选用　　　（填序号） A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取雨水沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【结论与分析】两位同学中操作正确的是　　　　同学。 指出另一位同学的操作错误：　　　　　　　　　　　　　； 这样操作造成的结果是　　　　　　　　　　　　　　　 ； 【交流与反思】酸雨造成的危害很大，如　　　　　　　　 （任写一种合理答案），防止酸雨的措施有　　　　　　　　 （任写一种合理答案）。 四、实验题（共计25分） 35.(11分)请你参与学习小组的探究活动，并回答相关问题。小明为了研究氧气的性质，需要制取并收集干燥的氧气，以下是实验室提供的一些实验装置。 （1）写出所标仪器的名称：①　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　。 （2）装置A中所加固体试剂的名称　　　　　　　　　，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）小明同学欲制取一瓶干燥的氧气，请你帮他选择装置。 连接顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　（填写管口连接顺序）。 该气体如何验满？　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）若只改变A装置中的药品，仍采用（3）中的连接顺序，还可以用来制取的气体是　　　　　，如何检验该气体？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）若上述实验中收集的气体不纯，则可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （任写一种） 36.(14分)某中学化学兴趣小组的同学欲通过实验探究，验证粗盐中杂质的种类和NaCl的含量。 探究一：这包粗盐中还有什么杂质？ 提出问题：粗盐中可能含有较多的CaCl2 请你设计实验验证杂质的成分？ 操作步骤 实验现象 实验结论 探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？ 小凡同学按下面的步骤继续进行了实验，请你帮他补充完整。 ①称取一定质量的样品（质量为Wg） ②将样品加水溶解，制成粗盐溶液 ③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤 ④沉淀洗涤后小心烘干，得到固体A ⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，进行某一操作，即可得到纯净的固体B ⑥称量实验中得到的某种固体的质量 （1）在②③⑤的步骤中，都使用到一种仪器是　　　　　，它在步骤②和⑤中的操作方法相同。但目的不同，其目的分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）步骤⑤进行的“某一操作”是　　　　　，所需要的主要实验仪器有　　　　　　　　　　，该操作中加入稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量。　　　，你不选择称量另一种固体的理由是：　　　　　　 。 五、计算题（共计11分） 37.(5分)锌是人体健康所必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫力功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ××牌口服液 主要成份：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂 （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为　　　　　　　　　； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　　　　　　。（精确到0.01％） （3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充104mg锌元素，而这些锌有75％来自有该口服液，则患者共需要服用　　　　 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 38.(6分)学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。请计算： （1）产生氢气的质量是多少？ （2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1％） （3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1％）