生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO 2 、H 2 等)与H 2 混合，催化合成甲醇和二

【专家解说】：（1）＜；   0.36 （2）CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO（g）+2H 2 O（l）；△H=-443.5KJ/mol
（3）3CO+3H 2 =（CH 3 ） 2 O+CO 2 或者2CO+4H 2 =（CH 3 ） 2 O+ H 2 O，
（4）（CH 3 ） 2 O-12e - +3H 2 O=2CO 2 +12H + （5）b   Cu+2H + Cu 2+ +H 2 ↑

试题分析：K1="{" C(CO)·C(H 2 )} /C(H 2 O);K2=" {" C(CO 2 )·C 2 (H 2 )} /C 2 (H 2 O) ②-①整理得：CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)，它的平衡常数为：K="{" C(CO 2 )·C(H 2 )} /{ C(CO) ·C(H 2 O)}.="K2/K1." K越大，lgK就越大。升高温度Ｋ减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应。所以正反应为放热反应。所以△H＜０.在900K时，该反应平衡常数的对数值lgK ="lgK2/K1=lgK2-lgK1=-0.03+0.39=0.36." （2）由题意可写出CO、CH3OH燃烧的热化学方程式①CO(g)+(1/2)O 2 (g)=CO 2 (g) △H=-283.0KJ/mol；②CH 3 OH（l）+(3/2)O 2 （g）=CO 2 （g）+2H 2 O.②-①得：CH 3 OH（l）+O 2 （g）=CO（g）+2H 2 O（l）；△H=-443.5KJ/mol。（3）根据题意可得反应的化学方程式：3CO+3H 2 =（CH 3 ） 2 O+CO 2 或者2CO+4H 2 =（CH 3 ） 2 O+ H 2 O。（4）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极及负极上发生反应的电极反应式是：（CH 3 ） 2 O-12e - +3H 2 O=2CO 2 +12H + 。（5）在电解池中观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。说明Cu失去了电子。Cu电极作阳极。二甲醚燃料电池中b电极（即正极）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：Cu+2H + Cu 2+ +H 2 ↑。