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时间:2024-08-17 13:29:51
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跪求九年级上粤教版化学全册复习提纲。如果好的话再多加分!谢了!每章的内容要分清楚。最好在带点题。【专家解说】:九年级化学(上)复习提纲
第一章 大家都来学化学
1、 物理变化
【专家解说】:九年级化学(上)复习提纲
第一章 大家都来学化学
1、 物理变化:
2、 化学变化:
3、 物理性质:
4、 化学性质:
5、 物理变化与化学变化的联系:
6、 科学探究的步骤(物质性质探究的步骤):
7、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
(3)量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体?
8、物质的加热
(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?(2)加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?
(3)给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?(2)实验后药品能否放回原瓶?
第二章 认识空气、保护空气
1、空气的成分(按体积算):N2 , O2 , CO2 ,稀有气体 ,杂质 .
2、注意实验2-1中水进入集气瓶的 ,说明什么
实验中两种物质反应的化学方程式:
3、混合物:
4、纯净物:
5、大气污染可分为 和 两类,烟、粉尘可来自工厂、建筑工地;有害气体主要包括 ,主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。空气污染的原因: 。
6、空气质量日报主要包括: ,污染指数:
。
7、微粒的性质:(1) ;(2) (温度越高,运动越快);(3) (气体>液体>固体,气体容易压缩)
8、⑴分子:
分子的特性:
(2)原子:
原子的特性:
分子和原子的本质区别:
(3)离子
离子的种类: ,离子的表示:
阴、阳离子相互结合形成 (如NaCl、NH4HCO3)。
9、原子结构:
原子中各种粒子间的关系:
10、相对原子质量的计算方法:
11、原子结构示意图中,小圆圈内的数表示: ,弧线表示: ,弧线上的数字表示: ,原子(元素)的性质与 电子有关,什么情况下原子易得电子?什么情况下原子易失电?
第三章 维持生命之气——氧气
1、O2的物理性质:
2、O2的化学性质:各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下
燃烧的现象 燃烧的化学方程式
木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出大量热
硫在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
磷在氧气中剧烈燃烧,发出黄白色火焰,产生大量白烟
铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
蜡烛在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
3、氧气的用途:(1)供给呼吸:登山、潜水、医疗、宇航等;(2)支持燃烧:炼钢、发射火箭、氧炔焰等。
4、氧气的工业制法:空气→液化→蒸发→氮气、液态氧。(物理变化)
5、氧气的实验室制法:(1)2KMnO4═══K2MnO4+ MnO2 + O2↑ ;
(2)2H2O2 ═══ 2H2O + O2 ↑。(可用排水法收集O2 ,因为O2不易溶于水;)
6、催化剂:
7、实验室制取氧气时,试管口为什么倾斜向下?试管口为什么要塞棉花?如何检验氧气?如何验满?实验结束后怎么操作?为什么?什么时候开始收集氧气?
8、分解反应?分解反应有什么特点?举例
9、物质燃烧的条件有哪些? 灭火原理是什么? 燃烧,缓慢氧化与自燃有什么区别和联系?
10、什么是元素?不同元素的本质区别是什么?元素符号的意义有哪些?元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
11、元素名称、符号:记住常见20种元素名称及其符号
名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号
氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn
碳 C 氯 Cl 镁 Mg 铜 Cu
氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag
硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg
磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn
12、自然界中的化学元素:(1)地壳中最多的元素: ;(2)地壳中最多的金属元素: ;(3)海水、人体中最多的元素: ;(4)太阳上最丰富的元素: 。
13、单质: ;
化合物: ;
氧化物: ;
第四章 生命之源-----水
1、 地球的表面有多少被水覆盖?我们的水资源有多少?分布如何?
2、 水污染的原因有哪些?如何防治?
3、 水的净化方法有哪些?自来水厂净化水有哪些步骤?哪一步涉及到化学反应?
4、 硬水和软水有什么区别?如何鉴别?硬水如何转化成软水?
5、 水的物理性质?电解水实验中,正极产生什么气体,负极产生什么气体?它们的比值是多少?分别是什么气体?
6、如何书写单质的化学式?化合物的化学式?化学式的意义有哪些?书写化学方程式的依据有哪些?
7、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO2等。
8、能用化学式表示常见物质的组成
(1)根据俗名写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。
9、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加?
(2)高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?
用微观的观点对质量守恒定律作出解释
(1)知道质量守恒的微观原因?
(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)
10、能正确书写简单的化学方程式
(1)查化学式 --- 根据化合价;
(2)查配平 --- 数原子数,尤其氧原子;(最小公倍数法)
(3)查条件和箭头 (物质状态)---- 根据所学知识或题目所给信息。
11、化合物的命名:(1)两种元素化合:“某化某”,如MgO氧化镁,NaCl氯化钠,Fe3O4四氧化三铁,P2O5五氧化二磷,Ca(OH)2氢氧化钙;(2)金属与酸根化合:“某酸某”,如CaCO3碳酸钙,CuSO4硫酸铜,NH4NO3硝酸铵。
12、计算Fe2O3的相对分子质量;铁元素和氧元素的质量比;铁元素的质量分数。
NH4NO3的相对分子质量;氮元素、氢元素哈氧元素的质量比;氮元素的质量分数。
13、根据化学方程式计算:
实验室要制取二氧化碳8.8 g,至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克?
解:设需要含碳酸钙80%的石灰石x g
CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x•80% 8.8
解得x=25 g 答:需要含碳酸钙80%的石灰石25 g 。
第五章 燃 料
1、二氧化碳在自然界的循环:(1)产生途径:人、动植物的呼吸,化石燃料等含碳燃料的燃烧,动植物遗体的分解;(2)消耗途径:绿色植物的光合作用,海洋的吸收作用。
2、温室效应:主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。
酸雨:主要由SO2 NO NO2等引起
出路:一方面我们要减少含碳燃料的燃烧,另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。
3、二氧化碳的物理性质: ;
4、完全燃烧与不完全燃烧,(1)当氧气充足时, ;
(2)当氧气不充足时, ;还会产生一氧化碳等有毒气体和碳黑污染环境。2C + O2═══2CO 。所以,我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积,如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。
5、二氧化碳的化学性质:(1)CO2能使紫色石蕊试液变红:CO2 + H2O ═══ H2CO3 ;
加热上述红色液体会恢复为紫色,因为碳酸不稳定易分解:H2CO3═══ H2O + CO2↑
(2)CO2能使澄清石灰水变浑浊: CO2 + Ca(OH)2 ═══ CaCO3↓+ H2O ,该反应可用于CO2气体的检验。
6、CO2的用途:(1)灭火(不能燃烧不能支持燃烧,密度比空气大);(2)人工降雨、舞台云雾(干冰升华吸收大量热,使水蒸气液化);(3)光合作用的原料;(4)保存食品。
7、实验室制取CO2的反应原理: ;
收集方法: ;验满方法: 。
8、CO2与人体健康:CO2无毒,当空气中含量达到一定浓度对人体有害,因为CO2不能供给呼吸,故进入枯井或山洞前要做灯火试验。
9、化石燃料:(1)煤:也叫煤炭,“工业的粮食”,复杂的混合物,主要元素为碳;(2)石油:“工业的血液”,复杂的混合物,主要元素为碳、氢;(3)天然气:“西气东输”的燃料,主要成分为甲烷(CH4)。它们既是燃料又是重要的化工原料,简单燃烧既浪费资源,又会产生二氧化碳而引发温室效应,产生热污染,释放SO2、CO等有毒气体和粉尘污染环境。一方面我们要节约化石燃料,另一方面要积极开发新能源。
10、化石燃料的综合利用:(1)煤干馏会分解成焦炭(冶金工业的重要原料)、煤焦油(化工生产的重要原料)、焦炉煤气(重要的燃料);(2)石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。
11、氢气的物理性质: ;
氢气燃烧的化学式: ;现象
;氢气燃烧为什么要验纯?如何验纯?
12、氢气作为能源的优点有哪些?为何氢能还不能推广使用?
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