硝酸工业尾气中NO NO2 可用2NO2+2NAOH==NANO3+NANO2+H2O NO+NO2+2NAOH==2NANO2+H2O治理 (1)若标况下有一定量的NO2 NO 恰好与50

【专家解说】：个人觉得题目比值应该是1比4 (1)设2NO2+2NAOH==NANO3+NANO2+H2O 有k摩尔NANO3生成,则k摩尔NANO2生成,且消耗NO2 2k摩尔,消耗NAOH 2k摩尔,则NO+NO2+2NAOH==2NANO2+H2O有4k-k=3k摩尔NANO2生成,则消耗NO2 1.5k摩尔,消耗NAOH 3k摩尔,消耗NO3 1.5k摩尔,所以有2k+3k=50/1000*2=0.1,所以k=0.02,所以共有气体2k+1.5k+1.5k=5k=0.1摩尔 (2)根据(1)NO2和NO的摩尔比为(2k+1.5k):1.5k=7/3,所以x=(2*7+3)/10=1.7 反应方程式按照合成法来写:(因为NAOH为不变量 所以按照它的比例关系2k:3k=2/3来写) 2NO2+2NAOH==NANO3+NANO2+H2O *2 NO+NO2+2NAOH==2NANO2+H2O *3 得到3NO+7NO2+10NAOH==2NANO3+8NANO2+5H2O 即10NO1.7+10NAOH==2NANO3+8NANO2+5H2O