氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成．将6.00g甲加热

【专家解说】：甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=5.4g27g/mol=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3；
乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，化合物乙的式量为19，分子中只能有1个N原子，故含有H原子数目=19?141=5，分子式为NH5，乙与水反应也能产生氢气，应为NH4H，
（1）由上述分析可知，甲的化学式是AlH3；乙的化学式是NH4H，
故答案为：AlH3；NH4H；
（2）AlH3与水发生水解反应，反应的方程式为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，
故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；
（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2，
故答案为：Mg3N2；
（4）2NH4H在加热条件下与CuO反应可生成Cu、氮气和水，该反应的化学方程式为：2NH4H+5CuO  △  . 5Cu+N2↑+5H2O，
故答案为：2NH4H+5CuO  △  . 5Cu+N2↑+5H2O；
（5）AlH3与NH4H之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，即还生成Al与氮气，该反应方程式为：2AlH3+2NH4H═2Al+N2↑+8H2↑，
故答案为：2AlH3+2NH4H═2Al+N2↑+8H2↑．