开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得
来源:新能源网
时间:2024-08-17 09:41:15
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开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得【专家解说】:(1)①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22
【专家解说】:(1)①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1,其未成对电子数是1,故答案为:1;
②Li+和BH-4之间存在离子键,硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键,所以该化合物中不含金属键,故选c;
③非金属的非金属性越强其电负性越大,非金属性最强的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H>B>Li,
故答案为:H>B>Li;
(2)①Li+和H-的电子层结构相同,锂元素的原子序数大于氢元素,所以离子半径Li+<H-,故答案为:<;
②该元素的第III电离能剧增,则该元素属于第IIA族,为Mg元素,故答案为:Mg;
(3)图中虚线框内碳原子之间的化学键有C-C、C=C、C≡C,其杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化、sp杂化,所以杂化轨道类型有3种;
故答案为:3;
(4)CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”,每个HF只能形成2个氢键,所以HF分子间只能形成链状结构,
故答案为:BC.
②Li+和BH-4之间存在离子键,硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键,所以该化合物中不含金属键,故选c;
③非金属的非金属性越强其电负性越大,非金属性最强的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H>B>Li,
故答案为:H>B>Li;
(2)①Li+和H-的电子层结构相同,锂元素的原子序数大于氢元素,所以离子半径Li+<H-,故答案为:<;
②该元素的第III电离能剧增,则该元素属于第IIA族,为Mg元素,故答案为:Mg;
(3)图中虚线框内碳原子之间的化学键有C-C、C=C、C≡C,其杂化类型分别为sp3杂化、sp2杂化、sp杂化,所以杂化轨道类型有3种;
故答案为:3;
(4)CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”,每个HF只能形成2个氢键,所以HF分子间只能形成链状结构,
故答案为:BC.
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