高中实验工业化学方程式，急

【专家解说】：但愿对你有用： 一、硫酸盐类： 1.皓矾： ZnSO4.7H2O 2.钡餐,重晶石： BaSO4 3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 4.芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O 6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 8.莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 二、矿石类： 1.莹石：CaF2 2.光卤石： KCl.MgCl2.6H2O 3.黄铜矿： CuFeS2 4.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁铁矿石： Fe3O4 6.赤铁矿石：Fe2O3 7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O 8.菱铁矿石：Fe2CO3 9.镁铁矿石：Mg2SiO4 10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11.白口铁:碳以FeC3形式存在 12.高岭石： Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O3.2SiO2.2H2O) 13.正长石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2 15.硼砂： Na2B4O7.10H2O 16.脉石：SiO2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：FeS2 19.炉甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3 21.滑石：3MgO.4SiO2.H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2 24.白云石：MgCO3.CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高岭土：Al2O3.2SiO2.2H2O 27.锡石：SnO2 28.辉铜矿：Cu2S 三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体 2.水煤气:CO,H2 3.天然气（沼气）：CH4 4.液化石油气：C3H8，C4H10为主 5.焦炉气：CH4，CO，H2，C2H4为主 6.裂解气：C2H4为主 7.爆鸣气：H2和O2 8.笑气：N2O 9.裂化气：C1～C4的烷烃、烯烃 10.电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 四、有机类： 1.福尔马林（蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2)2 4.氯仿： CCl4 5.木精（工业酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C17H35COONa 11.银氨溶液：[Ag(NH3)2]+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH 13.葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO 16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5)n 18.火棉,胶棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2)3]n 只是前者含N量高 19.尿素： CO(NH2)2 NH4CNO为氰酸铵（互为同分异构体） 20.氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH 22.银氨溶液：[Ag(NH3)2]OH 23.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CHO 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH)2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3 9.小苏打：NaHCO3 10.苏打：Na2CO3 11.大苏打（海波）：Na2S2O3 12.盐卤：MgCl2.6H2O 13.雌黄：As2S3 14.雄黄：As4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.泻盐：MgSO4.7H2O 19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 20.钛白粉：TiO2 一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si） 1、 氧化性： F2 ＋ H2 ＝ 2HF F2 ＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2 2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2 ＝2IF7 Cl2 ＋H2 ＝2HCl 3Cl2 ＋2P＝2PCl3 Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5 Cl2 ＋2Na＝2NaCl 3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3 Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2 2O2 ＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O 3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2 11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO＝CaC2＋CO 3C＋SiO2＝SiC＋2CO 二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性 2Na＋H2＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2Na＋O2＝Na2O2 2Na＋S＝Na2S（爆炸） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2 4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti Mg＋Cl2＝MgCl2 Mg＋Br2＝MgBr2 2Mg＋O2＝2MgO Mg＋S＝MgS Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2 2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2 Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb 2Mg＋CO2＝2MgO＋C 2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si Mg＋H2S＝MgS＋H2 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 2Al＋3Cl2＝2AlCl3 4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg 4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn 2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr 2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe 2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2 2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO＋2H2O 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2 2Fe＋3Br2＝2FeBr3 Fe＋I2＝FeI2 Fe＋S＝FeS 3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2 Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2 (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn) 三、 非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O 4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O 16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O 14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O 2H2O＋2F2＝4HF＋O2 2H2S＋3O2(足量)＝2SO2＋2H2O 2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O H2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2＋2H2O 3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO＋4H2O 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O 3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH 2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O 4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO) NaH＋H2O＝NaOH＋H2 4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2 CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2 2、酸性: 4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl H2S＋Fe＝FeS＋H2 H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3 H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3 H2S＋FeCl2＝ 2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2 (NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3) 3、碱性： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打、苏打） 4、不稳定性： 2HF＝H2＋F2 2HCl＝H2＋Cl2 2H2O＝2H2＋O2 2H2O2＝2H2O＋O2 H2S＝H2＋S 2NH3＝N2＋3H2 四、非金属氧化物 1、低价态的还原性： 2SO2＋O2＝2SO3 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI SO2＋NO2＝SO3＋NO 2NO＋O2＝2NO2 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO＋O2＝2CO2 CO＋CuO＝Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2 CO＋H2O＝CO2＋H2 2、氧化性： SO2＋2H2S＝3S＋2H2O SO3＋2KI＝K2SO3＋I2 NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O 2NO2＋Cu＝4CuO＋N2 CO2＋2Mg＝2MgO＋C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾) SiO2＋2H2＝Si＋2H2O SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si 3、与水的作用: SO2＋H2O＝H2SO3 SO3＋H2O＝H2SO4 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO N2O5＋H2O＝2HNO3 P2O5＋H2O＝2HPO3 P2O5＋3H2O＝2H3PO4 (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂 P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3) CO2＋H2O＝H2CO3 4、与碱性物质的作用: SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3 SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2 生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气) SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3＋MgO＝MgSO4 SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O CO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2O CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3 CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O 2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3 CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3 SiO2＋CaO＝CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2 SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2 五、金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO＋O2＝2Fe3O4 FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O 2、氧化性: Na2O2＋2Na＝2Na2O （此反应用于制备Na2O） MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O (制还原铁粉) Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O 3、与水的作用: Na2O＋H2O＝2NaOH 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 (此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ; 2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2) MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O＋SO3＝Na2SO4 Na2O＋CO2＝Na2CO3 Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2 MgO＋SO3＝MgSO4 MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O (Al2O3是两性氧化物: Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O) FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 六、含氧酸 1、氧化性: 4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl HClO3＋HI＝HIO3＋HCl 3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、 但浓、热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)＋C＝CO2＋2SO2＋2H2O 2H2SO4(浓)＋S＝3SO2＋2H2O H2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O 2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O H2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O H2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O H2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2 2H2SO3＋2H2S＝3S＋2H2O 4HNO3(浓)＋C＝CO2＋4NO2＋2H2O 6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O 6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O 4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO＋2H2O 30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O 36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O 30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O 2、还原性: H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX (X表示Cl2、Br2、I2) 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O 5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl 3、酸性: H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HF H2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HCl H2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl H2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3 3H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4 2H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2 3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3 2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2） 等还原性气体） 4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr H3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI 4、不稳定性： 2HClO＝2HCl＋O2 4HNO3＝4NO2＋O2＋2H2O H2SO3＝H2O＋SO2 H2CO3＝H2O＋CO2 H4SiO4＝H2SiO3＋H2O 七、碱 1、低价态的还原性： 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 2、与酸性物质的作用： 2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3 2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O 2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O 2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O 3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解 3、不稳定性: Mg(OH)2＝MgO＋H2O 2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O 2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O Cu(OH)2＝CuO＋H2O 八、盐 1、氧化性: 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2 FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC Fe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3＋Ag 不反应 2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2 2、还原性: 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 3Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S＋4H2O 3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO＋H2O 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 3、与碱性物质的作用: MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2＋NH4Cl AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3＋3NH4Cl 4、与酸性物质的作用: Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2 3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2＋6NaCl 3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2 3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3＋3CO2 3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3 5、不稳定性: Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S＋SO2＋H2O NH4Cl＝NH3＋HCl NH4HCO3＝NH3＋H2O＋CO2 2KNO3＝2KNO2＋O2 2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2＋O2 2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2 2KClO3＝2KCl＋3O2 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2 Ca(HCO3)2＝CaCO3＋H2O＋CO2 CaCO3＝CaO＋CO2 MgCO3＝MgO＋CO2