找个人教下 初二下学期科学! 基础的就好了 主要是，化学+电和磁! 愿意的+Q1941359739

【专家解说】：一. 化学式整理 1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 现象:在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光; 相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色) 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO 现象:发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点:(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 现象:剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体-四氧化三铁 相关知识点:在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5 现象:产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。 6. 二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3 7. 氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 8、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 9. 电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 现象:阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点:(1)阳极产生氧气，阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。 10.碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑ 11. 硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O 12. 大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 13. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 14. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 15. 生石灰和水反应 CaO + H2O ==== Ca(OH)2(化合) 现象:白色粉末溶解 相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 16、氢气在空气中燃烧 2H2 + O2=点燃= 2H 2O(化合) 现象:产生淡蓝色的火焰。 相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 17、实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应) CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解) 现象:白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。 18、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。 二. 化学反应类型 1、 化合反应:A+B→C 2、分解反应:C→A+B 三. 化学式书写 见化学式书写竞赛 注意化合价和离子团 四. 关于燃烧和灭火的误区 误区一:燃烧必须有氧气参加 分析:我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下发生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。因此燃烧不一定都有氧气参加。 误区二:燃烧不能在水中发生，因为水可以灭火 分析:只要满足燃烧的三个条件，在水中仍然可以发生燃烧现象。如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷附近通入氧气，就会发现白磷在水中燃烧，因为此时白磷燃烧的三个条件均已满足。 误区三:燃烧时必须有火焰产生 分析:有许多燃烧发生时，可燃物以固态形式直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或出现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。因此燃烧不一定产生火焰。 误区四:燃烧不一定发光、发热 分析:通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应，所以燃烧必须发光、发热。 误区五:有发光、发热现象的，一定是燃烧 分析:不一定。燃烧属于化学变化，许多物理变化也有发光、发热的现象，如电灯通电后发光、发热，电炉通电后也有发光、发热的现象，但都不是燃烧。 误区六:爆炸一定属于化学变化 分析:不一定。如自行车轮胎爆炸、高压锅爆炸都属于物理变化。一般由燃烧引起的爆炸一定属于化学变化。 误区七:可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应 分析:可燃物的燃烧与爆炸是同一个化学反应，两种不同的反应现象。 误区八:发现室内液化气或煤气泄漏，应赶紧打开排气扇把气体排出去，或打电话报警 分析:打开排气扇或打电话都有可能产生电火花，将泄漏的可燃性气体点燃而发生爆炸，因此不能这么做。正确的做法是先将阀门关闭，再打开门窗通风。进屋时最好将鞋子也脱掉，以免摩擦产生静电，这样做会更安全。 误区九:燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的反应，其生成物是一样的 分析:不一定。燃烧是剧烈的氧化反应，反应发热、发光，瞬间反应完毕;缓慢氧化只放出热量，不发光，反应时间较长。有些物质如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时，都生成一种物质。但有些物质如铁在纯氧中燃烧生成的四氧化三铁为黑色固体，在空气中缓慢氧化时生成铁锈，其主要成分是氧化铁，为红色固体。 误区十:灭火时可采用“降低可燃物的着火点的方法” 分析:可燃物的着火点是物质固有的属性，一般情况下是固定不变的，应该采用降低周围环境的温度至可燃物着火点以下的方法，而不是降低可燃物的着火点。 误区十一:发生火灾时都可用水扑灭 分析:电源或电器设备着火时，由于自来水能导电，所以不能用水来扑救。油锅着火也不能用水扑灭，因为油的密度小于水的密度，油会浮在水面继续燃烧。 五. 关于微粒的基础知识 1. 地壳中含量最多的金属元素是铝 2. 地壳中含量最多的非金属元素是氧 3. 空气中含量最多的物质是氮气 4. 天然存在最硬的物质是金刚石 5. 人体中含量最多的元素是氧 6. 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 7. 原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 8. 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 9. 同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物 10. 构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素 (2)非金属元素 (3)稀有气体元素。 六. 关于化学的实验 1、 溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物 2、 化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 3、 化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律 4、 收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。 5、 通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 6、 酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高 7、 取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道 8、 可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 9、 质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化 10、 使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 11、 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 12、 金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的) 13、 凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 14、 制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 七. 化学实验的错误 1 .加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。 2.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。 3.倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。 4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。 5.检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。 6.使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。 7.在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。 8.药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。 9.用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。 10.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。 11.给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。 就这些了