（10分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利

【专家解说】：（1）     
②   sp3  、   1s 2 2s 2 2p 6 3s 2        ③  BC               
（2）①第4周期ⅣB    3d 2 4s 2      ② 分子  ③ ABCD （3）B
（1）①由于镁原子没有孤对电子，但有空轨道。所以配体分别是氧原子和X原子，因此结构简式是 。
②镁原子能形成4个化学键，因此是sp3杂化；根据构造原理可知，Mg 原子的核外电子排布式可表示为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 。
③铝离子半径大于镁离子半径，且电荷数大于镁的，所以金属键是铝大于镁，A不正确；镁原子由于3s轨道电子是全充满状态，所以稳定性强，第一电离能大于铝的，B正确；选项C也正确，镁离子半径小于钠离子半径，且电荷数大于钠离子的，所以氯化镁的晶格能大于氯化钠的，D不正确，因此正确的答案选BC。
（2）①钛的原子序数是22，所以Ti元素在元素周期表中的位置是第4周期ⅣB；根据构造原理可知，钛原子的外围电子排布式为3d 2 4s 2 。
②TiCl 4 在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，据此可判断，该化合物形成的晶体是分子晶体。
③价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，所以苯与B 3 N 3 H 6 互为等电子体；甲醛、苯分子均是平面形结构，所以都是sp2杂化；水和甲醛分子中键的极性不能抵消，所以是极性分子，选项C也是正确的；由于氢键的存在，是水的沸点高于甲醛分子的，所以正确的答案选ABCD。
（3）根据晶胞结构可知，硼原子在晶胞内部，共计是6个；镁原子的个数是12×1/6＋2×1/2＝3，所以化学式是MgB 2 ，答案选B。