铝的性质实验 高中

【专家解说】：铝跟酸的反应 在三个试管里各放入已去氧化膜大小相近的铝条，然后往三个试管里分别注入2~3ml稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸，观察现象。 实验时应注意所用试管要干燥，硝酸要足够浓。所用盐酸、稀硫酸浓度均不应低于4mol/l。 加入盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出，而加入浓硝酸的试管无变化。 铝与盐酸和稀硫酸反应，反应方程式如下： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2(气体） 而铝与浓硝酸常温下不反应，发生钝化现象，在表面生成致密的氧化膜而起保护作用。 2、铝与碱的反应实验 在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3ml的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。 铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。反应方程式如下： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2(气体） 铝与氢氧化钾同上。 铝的物理性质 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。 铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。 纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。 铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。 铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围。例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造。当温度降到-196℃时，有的钢脆如玻璃，而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高，所以是便宜而轻巧的低温材料，可用来贮存火箭燃料液氧和液氢。 1、铝跟酸的反应 在三个试管里各放入已去氧化膜大小相近的铝条，然后往三个试管里分别注入2~3ml稀盐酸、稀硫酸和浓硝酸，观察现象。 实验时应注意所用试管要干燥，硝酸要足够浓。所用盐酸、稀硫酸浓度均不应低于4mol/l。 现象：加入盐酸和稀硫酸的试管均有气泡逸出，而加入浓硝酸的试管无变化 结论：铝与盐酸和稀硫酸反应，反应方程式如下： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体） 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2(气体） 而铝与浓硝酸常温下不反应，发生钝化现象，在表面生成致密的氧化膜而起保护作用。 2、铝与碱的反应实验 在两个试管里各放入大小相近的铝条，然后分别注入2~3ml的NaOH溶液和KOH溶液，稍加热，观察现象。 现象：铝条中注入NaOH或KOH溶液加热一段时间后，都有气体放出。 结论： 铝条表面氧化膜与铝都与强碱反应，铝与强碱反应有氢气放出。反应方程式如下： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2(气体） 铝与氢氧化钾同上。