能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”
来源:新能源网
时间:2024-08-17 13:19:51
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能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”【专家解说】:(1)acd (2)石墨 -393.5 kJ ?
【专家解说】:(1)acd (2)石墨 -393.5 kJ ? mol -1 252.0 kJ (3)631.5
(4)2NO(g)+2CO(g)="==" N 2 (g)+ 2CO 2 (g) △H=-746.0 kJ ? mol -1
(1)煤、石油、天然气都是化石燃料,是不可再生的,所以大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求是错误的,不可取的,其余都是正确的,答案选acd。
(2)(a)根据图像可知,金刚石的总能量大于石墨的,所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是110.5kJ/mol+283.0kJ/mol=393.5kJ/mol。
(b)12g石墨完全生成CO 2 ,质量是44g,完全生成CO是28g,所以36g气体是混合气。设CO 2 和CO的物质的量分别是x和y,则x+y=1mol、44x+28y=36g,解得x=y=0.5mol,所以实际放出的热量是0.5mol×(110.5kJ/mol+393.5kJ/mol)=252.0kJ。
(3)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以946kJ/mol+497kJ/mol-2x=+180.0kJ/mol,解得x=631.5kJ/mol,即NO分子中化学键的键能为631.5kJ/mol。
(4)根据图像可知①2CO(g)+O 2 (g)="==" 2CO 2 (g) △H=-566kJ/mol,又因为②N 2 (g)+ O 2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ? mol -1 ,所以根据盖斯定律可知,①-②即得到2NO(g)+2CO(g)="==" N 2 (g)+ 2CO 2 (g),所以反应热△H=-566kJ/mol-180kJ/mol=-746.0 kJ ? mol -1 。
(4)2NO(g)+2CO(g)="==" N 2 (g)+ 2CO 2 (g) △H=-746.0 kJ ? mol -1
(1)煤、石油、天然气都是化石燃料,是不可再生的,所以大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求是错误的,不可取的,其余都是正确的,答案选acd。
(2)(a)根据图像可知,金刚石的总能量大于石墨的,所以石墨比金刚石稳定。燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据图像可以看出石墨的燃烧热是110.5kJ/mol+283.0kJ/mol=393.5kJ/mol。
(b)12g石墨完全生成CO 2 ,质量是44g,完全生成CO是28g,所以36g气体是混合气。设CO 2 和CO的物质的量分别是x和y,则x+y=1mol、44x+28y=36g,解得x=y=0.5mol,所以实际放出的热量是0.5mol×(110.5kJ/mol+393.5kJ/mol)=252.0kJ。
(3)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以946kJ/mol+497kJ/mol-2x=+180.0kJ/mol,解得x=631.5kJ/mol,即NO分子中化学键的键能为631.5kJ/mol。
(4)根据图像可知①2CO(g)+O 2 (g)="==" 2CO 2 (g) △H=-566kJ/mol,又因为②N 2 (g)+ O 2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ? mol -1 ,所以根据盖斯定律可知,①-②即得到2NO(g)+2CO(g)="==" N 2 (g)+ 2CO 2 (g),所以反应热△H=-566kJ/mol-180kJ/mol=-746.0 kJ ? mol -1 。
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