初三物理化学重要知识点

初三物理 化学最重要的知识点是什么?

物理是电学和力学,电学主要把欧姆定律和电功率的题掌握好,另外,电路分析是关键；
力学主要是浮力难学,但杠杆平衡和机械效率是大题的关键,做好受力分析是关键.

初三化学的重要知识点

考试前有必要记的初中化学根底概念
初中化学知识小辑
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝.
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧.
3、空气中含量最多的物质是氮气.
4、自然存在最硬的物质是金刚石.
5、最复杂的无机物是甲烷.
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
7、绝对分子质量最小的氧化物是水. 最复杂的无机化合物CH4
8、相反条件下密度最小的气体是氢气.
9、导电性最强的金属是银.
10、绝对原子质量最小的原子是氢.
11、熔点最小的金属是汞.
12、人体中含量最多的元素是氧.
13、组成化合物品种最多的元素是碳.
14、日常生活中使用最普遍的金属是铁.
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.
2、复原氧化铜常用的三种复原剂氢气、一氧化碳、碳.
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰厚、发热量高、熄灭后的产物是水不净化环境.
4、构成原子普通有三种微粒：质子、中子、电子.
5、黑色金属只要三种：铁、锰、铬.
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)波动性；(3)混合物.
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反响,后果生成什么物质；(2)表示反响物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反响物、生成物之间的质量比.
化学方程式有两个准绳：以客观现实为根据；遵照质量守恒定律.
10、生铁普通分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁.
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢.
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(次要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
13、炼钢的次要设备有三种：转炉、电炉、平炉.
14、常与温度有关的三个反响条件是扑灭、加热、低温.
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种办法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂. （留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种办法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
16、搜集气体普通有三种办法：排水法、向上排空法、向下排空法.
17、水净化的三个次要缘由：(1)工业消费中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的恣意排放；(3)农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
18、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器.
19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大局部固体物质溶解度随温度的降低而增大；(2)多数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极多数物质溶解度随温度的降低而减小.
20、CO2可以灭火的缘由有三个：不能熄灭、不能支持熄灭、密度比空气大.
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
24、氢气和碳单质有三个类似的化学性质：常温下的波动性、可燃性、复原性.
25、教材中呈现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中熄灭有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中熄灭有淡蓝色火焰.
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液.
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
28、启普发作器由三局部组成：球形漏斗、容器、导气管.
29、酒精灯的火焰分为三局部：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
30、取用药品有“三不”准绳：(1)不必手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气息；(3)不尝药品的滋味.
31、写出下列物质的颜色、形态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物熄灭的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度到达着火点.
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子构造中哪局部决议：①、元素的品种由质子数决议、
②、元素的分类由最外层电子数决议、③、元素的化学性质由最外层电子数决议、④、元素的化合价最外层电子数决议、⑤、绝对原子量由质子数+中子数决议.
35、学过的无机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从微观和微观上了解质量守恒定律可归结为五个不变、两个一定改动,一个能够改动：
(1)五个不改动：认微观看元素的品种和反响物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的品种和原子数目不变；
(2)两个一定改动：认微观看物质品种一定改动,从微观看分子品种一定改动；
(3)一个能够改动：分子的总和能够改动.
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（构成的缘由：碳原子的陈列不同）.
38、写出下列物质的或次要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、自然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、干冰：CO2
初中化学知识点摘要
一、根本概念：
1、 化学变化：无新物质生成的变化.如：蒸发、挥发、溶解、潮解等.
物理变化：有新物质生成的变化.如：熄灭、生锈、糜烂、风化等.
2 、单 质：由一种元素组成的纯洁物.如：H2、O2、C、S、Fe 等.
化合物：由多种元素组成的纯洁物.如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等.
氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物.如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等.
酸性氧化物：与碱反响生成盐和水的化合物.通常是一些非金属氧化物,如：CO2 、SO2 、SO3 等.
碱性氧化物：与酸反响生成盐和水的氧化物.通常是一些金属氧化物,如：CuO、MgO、Fe2O3等.
酸：由H+、酸根离子组成的化合物. 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)
碱：普通由金属离子和OH― 组成的化合物.如：NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3
盐：普通有金属离子和酸根离子组成的化合物.
盐分为三种： (1) 正盐,如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 (2) 酸式盐, 如: NaHSO4
(3) 碱式盐, 如： Cu2(OH)2CO3
3、分子：坚持物质化学性质的一种微粒.
原子：化学变化中的最小微粒.
离子：带电的原子或原子团.罕见原子团如下：OH― (氢氧根)、 NO3― (硝酸根)、
SO42― (硫酸根)、CO32― (碳酸根)、 PO43― (磷酸根)、 NH4+(铵 根)
二、化学用语：
1、元素符号： 例 H：表示氢元素,也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
2、离子符号： 例 氢离子： H+ (留意：1不写出) 镁离子：Mg2+三个硫酸根离子 ：3 SO42―
3、化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
4、电离方程式： 例 HNO3 === H+ + NO3
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH
Na2CO3 === 2Na+ + CO32
5、化学方程式： (要求纯熟)
实验室制O2 ：
实验室制H2 ： Zn + H2SO4 Cu + FeSO4
要求熟记： (1)、1―18号原子顺序,并能画出构造表示图. (P59)
(2)、罕见元素化合价. (P63) 三、根本反响类型：
1、化合反响： A + B + … == C
2、分解反响： A == B + C + …
3、置换反响： A + BC == B + AC
(1)、金属 + 酸 ==== 盐 + H2
反响条件：金属必需是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属, 酸普通用稀盐酸或稀硫酸,不必稀硝酸.
(2)、金属 + 盐 ==== 新金属 + 新盐
反响条件：金属活动性顺序表中排在后面的金属可置换前面的金属, (K、Ca、Na 除外)
盐必需是可溶性盐.
4、复分解反响： AC + BD ==== AD + BC
(1)、 酸 + 碱性氧化物 ==== 盐 + 水
(2)、 酸 + 碱 ==== 盐 + 水
(3)、 酸 + 盐 ==== 新酸 + 新盐
(4)、 碱 + 盐 ==== 新碱 + 新盐
(5)、 盐 + 盐 ==== 两种新盐
反响条件：反响物中无酸时要求反响物都可溶,有酸时要求是强酸,
生成物中必需有沉淀、气体或水.
要求熟记： (1)、 金属活动性顺序表. (P162)
(2)、 罕见酸、碱、盐的溶解性表. (P228)
四、元素化合物知识：
1、罕见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4
可燃性：H2、CO、CH4 复原性：H2、CO 毒性：CO
密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最复杂的无机物：CH4
2、罕见物质的俗名：
纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4?5H2O (胆矾、蓝矾)
混 合 物： 煤( C ) 自然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )
3、与水可以反响的物质：
(1)、大少数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ,与水反响生成对应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 .
(2)、多数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ,与水反响生成对应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH .
(3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如：
CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O
Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O
4、罕见的酸、碱、盐的特性：
挥发性：浓盐酸、 浓硝酸 吸水性： 浓硫酸、 固体氢氧化钠(潮解)
脱水性：浓硫酸 毒性： NaNO2(亚硝酸钠) 、CuSO4 (硫酸铜) CH3OH(甲醇)
遇水放热：浓硫酸(浓缩时)、 固体氢氧化钠(溶解时)、 CaO(与水反响时)
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值
酸 性 红 色 无 色 pH值7
备注：盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性.
5、罕见酸、碱、盐的次要用处：
HCl、H2SO4 ―― 用于金属除锈
NaOH ―― 制肥皂、造纸 Al(OH)3 ―― 医治胃酸过多
Ca(OH)2 ―― 制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改进酸性土壤等
CuSO4 ―― 配制农药波尔多液 Na2CO3 ―― 制洗濯剂、蒸馒头号
CaCO3 ―― 制水泥等修建资料
6、环境净化方面：
(1)、大气净化：
次要分两种：A、无害气体,如：SO2、NO2、CO 等,其中CO次要来源于汽车尾气,而SO2、NO2 是构成酸雨的次要物质.
[另注：空气中CO2 浓度增大会招致温室效应 (P111)；而含氟物质的排放会毁坏O3 (臭氧) 层,使得地球外表受紫外线辐射减轻 (P10).]
B、粉尘,如：灰尘、粉煤灰 等.
(2)、水净化：
次要来源于：A、工业废水的少量排放；

初三物理知识点

物理量（单位） 公式 备注 公式的变形
速度V（m/S） v= S：路程/t：时间
重力G (N） G=mg m：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：质量 V：体积
合力F合 （N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1—F2 方向相反时,F1>F2
浮力F浮
(N) F浮=G物—G视 G视：物体在液体的重力
浮力F浮
(N) F浮=G物 此公式只适用
物体漂浮或悬浮
浮力F浮
(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排开液体的重力
m排：排开液体的质量
ρ液：液体的密度
V排：排开液体的体积
(即浸入液体中的体积)
杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1：动力 L1：动力臂
F2：阻力 L2：阻力臂
定滑轮 F=G物
S=h F：绳子自由端受到的拉力
G物：物体的重力
S：绳子自由端移动的距离
h：物体升高的距离
动滑轮 F= （G物+G轮）
S=2 h G物：物体的重力
G轮：动滑轮的重力
滑轮组 F= （G物+G轮）
S=n h n：通过动滑轮绳子的段数
机械功W
（J） W=Fs F：力
s：在力的方向上移动的距离
有用功W有
总功W总 W有=G物h
W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时
机械效率 η= ×100%
功率P
（w） P=
W：功
t：时间
压强p
（Pa） P=
F：压力
S：受力面积
液体压强p
（Pa） P=ρgh ρ：液体的密度
h：深度（从液面到所求点
的竖直距离）
物理量 单位 公式
名称 符号 名称 符号
质量 m 千克 kg m=pv
温度 t 摄氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米³ kg/m³ p=m/v
力（重力） F 牛顿（牛） N G=mg
压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S
功 W 焦耳（焦） J W=Fs
功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t
电流 I 安培（安） A I=U/R
电压 U 伏特（伏） V U=IR
电阻 R 欧姆（欧） R=U/I
电功 W 焦耳（焦） J W=UIt
电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
热量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)
比热 c 焦／（千克°C） J/(kg°C)
真空中光速 3×108米／秒
g 9.8牛顿／千克
15°C空气中声速 340米／秒
【热 学 部 分】
1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、热值：q＝Q/m
4、炉子和热机的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、热平衡方程：Q放＝Q吸
6、热力学温度：T＝t＋273K
【电 学 部 分】
1、电流强度：I＝Q电量/t
2、电阻：R=ρL/S
3、欧姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普适公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)
5、串联电路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2
（4）、U1/U2＝R1/R2 (分压公式)
（5）、P1/P2＝R1/R2
6、并联电路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值电阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8电功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)
9电功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普适公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式)
八年级下全部物理公式
V排÷V物=P物÷P液（F浮=G）
V露÷V排=P液-P物÷P物
V露÷V物=P液-P物÷P液
V排=V物时,G÷F浮=P物÷P液
物理定理、定律、公式表
一、质点的运动（1）------直线运动
1）匀变速直线运动
1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as
3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at
5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t
7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向,a与Vo同向(加速)a>0；反向则aG,失重：FNr｝
3.受迫振动频率特点：f＝f驱动力
4.发生共振条件:f驱动力＝f固,A＝max,共振的防止和应用〔见第一册P175〕
5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕
6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中,一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定}
7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波)
8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小,或者相差不大
9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)
10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动,导致波源发射频率与接收频率不同｛相互接近,接收频率增大,反之,减小〔见第二册P21〕｝
3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力.
4.分子间的引力和斥力(1)rf斥,F分子力表现为引力
(4)r>10r0,f引＝f斥≈0,F分子力≈0,E分子势能≈0
5.热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递,这两种改变物体内能的方式,在效果上是等效的),
W:外界对物体做的正功(J),Q:物体吸收的热量(J),ΔU:增加的内能(J),涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝
九、气体的性质
1.气体的状态参量：
温度：宏观上,物体的冷热程度；微观上,物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志,
热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273 ｛T:热力学温度(K),t:摄氏温度(℃)｝
体积V：气体分子所能占据的空间,单位换算：1m3＝103L＝106mL
压强p：单位面积上,大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力,标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外,相互作用力微弱；分子运动速率很大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1＝p2V2/T2 ｛PV/T＝恒量,T为热力学温度}
1、电功：电流做的功叫电功.电流做功的过程是电能转化为其它形式能的过程.
计算式：W＝UIt＝Pt＝t＝I2Rt＝UQ(其中W＝t＝I2Rt只适用于纯电阻电路)
单位：焦耳（J） 常用单位千瓦时（KWh） 1KWh＝3.6×106J
测量：电能表（测家庭电路中用电器消耗电能多少的仪表）
接法：①串联在家庭电路的干路中②“1、3”进“2、4”出；“1、2”火“3、4”零
参数：“220V 10A（20A）”表示该电能表应该在220V的电路中使用；电能表的额定电流为10A,在短时间内电流不能超过20A；电路中用电器的总功率不能超过2200W；“50Hz”表示电能表应在交流电频率为50Hz的电路中使用；“3000R/KWh”表示工作电路每消耗1KWh的电能,电能表的表盘转动3000转.
电能表间接测量电功率的计算式：P＝×3.6×106（W）
2、电功率：电功率是电流在单位时间内做的功.等于电流与电压的乘积.电功率的单位是瓦.计算式：P＝W/t＝UI＝＝I2R（其中P＝＝I2R只适用于纯电阻电路）
3、额定功率与实际功率的区别与联系：额定功率是由用电器本身所决定的,实际功率是由实际电路所决定的.联系：P实＝（）2P额,可理解为用电器两端的电压变为原来的1/n时,功率就变为原来功率的1/n2.
4、小灯泡的明暗是由灯泡的实际功率决定的.
5、焦耳定律：电流通过导体产生的热量Q跟电流I的平方成正比,跟导体的电阻R成正比,跟通电的时间t成正.计算式：Q=I2Rt＝UIt＝t（其中Q＝UIt＝t只适用于纯电阻电路）
6、电热器：主要部件是发热体,是由电阻较大、熔点较高的材料制成的.其原理是电流的热效应.
7、家庭电路
8、触电：一定强度的电流通过人体时所引起的伤害事故.
9、安全用电常识：不接触电压高于36伏的带电体,不靠近高压带电体.明插座的安装应高于地面1.8m,电风扇、洗衣机等家用电器应接地.
速度 υ= S / t 1m / s = 3.6 Km / h
声速υ= 340m / s
光速C = 3×108 m /s
密度 ρ= m / V 1 g / c m3 = 103 Kg / m3
合力 F = F1 - F2
F = F1 + F2 F1、F2在同一直线线上且方向相反
F1、F2在同一直线线上且方向相同
压强 p = F / S
p =ρg h p = F / S适用于固、液、气
p =ρg h适用于竖直固体柱
p =ρg h可直接计算液体压强
1标准大气压 = 76 cmHg柱 = 1.01×105 Pa = 10.3 m水柱
浮力 ① F浮 = G – F
②漂浮、悬浮：F浮 = G
③ F浮 = G排 =ρ液g V排
④据浮沉条件判浮力大小 （1）判断物体是否受浮力
（2）根据物体浮沉条件判断物体处
于什么状态
（3）找出合适的公式计算浮力
物体浮沉条件（前提：物体浸没在液体中且只受浮力和重力）：
①F浮＞G（ρ液＞ρ物）上浮至漂浮 ②F浮 =G（ρ液 =ρ物）悬浮
③F浮 ＜ G（ρ液 ＜ ρ物）下沉
杠杆平衡条件 F1 L1 = F2 L 2 杠杆平衡条件也叫杠杆原理
滑轮组 F = G / n
F =（G动 + G物）/ n
SF = n SG 理想滑轮组
忽略轮轴间的摩擦
n：作用在动滑轮上绳子股数
功 W = F S = P t 1J = 1N?m = 1W?s
功率 P = W / t = Fυ 1KW = 103 W,1MW = 103KW
有用功 W有用 = G h（竖直提升）= F S（水平移动）= W总 – W额 =ηW总
额外功 W额 = W总 – W有 = G动 h（忽略轮轴间摩擦）= f L（斜面）
总功 W总= W有用+ W额 = F S = W有用 / η
机械效率 η= W有用 / W总
η=G /（n F）
= G物 /（G物 + G动） 定义式
适用于动滑轮、滑轮组