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谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点?

来源:新能源网
时间:2024-08-17 09:10:26
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谁又九年级上册化学第三单元《自然界的水》知识点?【专家解说】:一、水的组成
1. 水的物理性质:纯净水是无色、无味的液体,水在4℃时密度最大。当压强为101kPa时,凝固点是0℃

【专家解说】:一、水的组成 1. 水的物理性质:纯净水是无色、无味的液体,水在4℃时密度最大。当压强为101kPa时,凝固点是0℃ ,沸点是100℃。 2. 水的组成:水的组成是通过电解水的实验得出的。水是由氢、氧两种元素组成的。水是纯净物,是化合物,是氧化物。 3、如何用分子—原子的观点解释水通电这个化学反应? 水是由水分子构成的。当水通电后,水分子分解成氢原子和氧原子。两个氢原子构成一个氢分子,两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气,大量的氧分子构成氧气。 4、 氧气和氢气的检验方法 氧气:使带火星的木条复燃的气体氧气。 氢气:用拇指堵住集满氢气的试管口,管口向下靠近火焰,移开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则表示氢气较纯。 二、物质的简单分类 三、分子和原子(物质是由分子或原子或离子构成的。) 1. 分子 (1)概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)特征:①分子有一定的大小和质量;②分子间有间隔;③分子在不停地运动;④同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同。 (3)应用:①解释物质的变化。当物质发生物理变化时,分子不变。当物质发生化学变化时,分子发生变化,②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。如:挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动 2. 分子保持物质的化学性质,能否保持物质的物理性质? 不能。物质的物理性质,如熔点、沸点、密度、硬度、状态等,都是该物质大量分子聚集所表现的属性,是宏观现象,单个分子无法表现出来。 3. 原子 (1)概念:原子是化学变化中的最小粒子。 (2)特征:跟分子的特征相似。原子是不停地运动着的,原子的质量、体积都很小,原子之间有一定的间隔。 (3)构成:原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电,原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小,可忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上。 4. 化学反应的实质 在化学反应中,分子发生变化,分子中的原子没有改变,这些原子重新组合成新的分子。 5. 分子和原子的区别与联系 (1)区别:在化学变化中,分子可分为原子,而原子不再分。 (2)联系;分子和原子都是构成物质的基本粒子,有些物质是由分子构成的,例如:氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质;还有一些物质是由原子构成的,例如:铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。 6. 怎样理解原子在化学变化中不能再分? 原子在化学变化中不变,是指原子种类不变,原子核不变。而原子最外层上的电子数,原子的结合方式在化学变化中都有可能发生变化。所以决定元素种类的是质子数而不是电子数,最外层上的电子数决定元素的化学性质。 四、水的净化 1. 净化水的方法:吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是:蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。 ①吸附法:利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附,并除去臭味。 ②沉淀法:用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀;硬水加热生成沉淀。 ③过滤法:是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。 过滤时注意“一贴二低三靠”: 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(用水湿润)。 二低:滤纸低于漏斗的边沿;滤液低于滤纸的边沿。 三靠:玻璃棒斜靠在滤纸的三折处;烧杯紧靠玻璃棒;漏斗末端管口紧靠烧杯内壁。 ④蒸馏法:水中的杂质主要是一些不挥发的无机物,把水加热至沸腾时,水变成水蒸气,导出冷凝成蒸馏水。 2. 硬水及其软化 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。采用物理或化学方法可软化硬水,生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度。 五、爱护水资源 1. 水的存在:自然界中的水占地球表面积的四分之三,其中97. 2%是海洋,2. 15%为冰山和冰川,人类可利用的淡水只占0. 65%,人体中含水量大约占体重的三分之二。 2. 特点:可利用的淡水资源非常有限,而且淡水资源分布很不均匀。 3. 用途:工农业生产及人类生活需用大量的水,特别是农业用水占人类消耗淡水总量的60%~80%,主要用于灌溉。 4. 水体污染的来源:工业“三废”,即废水、废气、废渣的任意排放,火力发电厂热水排放,农业上农药和化肥的任意施用,矿山排水,畜牧场排水,城市生活污水的任意排放。主要是日常生活中的洗涤污水。 5. 水体污染的防治:工业“三废”要先经过处理后再排放,农业上要合理使用化肥和农药,城市生活污水也要经过处理后再排放。 6. “水华”:主要是指向水中投入或排入生物所需的营养物质后,水中某些营养元素(如磷)含量过高,导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖,水质恶化有腥臭味,造成鱼类死亡现象。 六、氢气的性质 l.物理性质 通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体,其值为0. 09g/L。证明氢气密度小于空气密度的两种方法:①用氢气流吹肥皂泡;②用向下排空气法收集氢气。氢气难溶于水,低温加压氢气会变成无色液体或雪状固体。 2. 化学性质 氢气在常温下性质稳定,但在点燃,加热条件下能跟许多物质反应。 (1)氢气的可燃性 ①纯净的氢气可安静地燃烧。 现象:a.产生淡蓝色火焰;b.烧杯壁上有水珠生成;c.放出大量的热。 ②不纯的氢气(混有空气或氧气)点燃后则可能发生爆鸣或爆炸。 注意:使用氢气时要注意安全,点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ③跟氯气(Cl2)反应:氢气可以在氯气中燃烧。 现象:a.发出苍白色火焰;b.放出大量的热;c.生成有剌激性气味的气体;d.集气瓶口有“白雾”出现。 解释“白雾”产生的原因:反应后生成的氯化氢气体(HCl)极易溶于水,形成盐酸小液滴。 (2)氢气的还原性 实验现象:a.黑色的氧化铜粉末变成光亮的红色;b.试管口有水滴生成。 装置及注意事项;a.试管口应略向下倾斜;b.试管口不能用塞子堵住;c.通入氢气的导管要伸到试管底部,氧化铜药品的上方。 3. 氢气的用途 (1)充灌探空气球。 (2)做合成盐酸、合成氨的原料。 (3)做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。 (4)利用还原性用氢气做保护气。 (5)冶炼金属,用氢气做还原剂。 4. 氢能源的优势 目前世界各国都在大力探索新的能源,如太阳能、潮汐能、地热能、氢燃料和核能等。其中氢气是一种大有发展前途的可再生的无污染的清洁能源,它有许多优点。 (1)资源丰富。它的主要来源是水,而地球上有丰富的水源。氢气燃烧后生成水,水又可以制取氢气,如此无限循环,并且循环过程很短。相比之下,矿物燃料(如煤、石油、天然气等)的储量就没有这么丰富,并且循环过程也长。 (2)氢气燃烧后对环境几乎没有污染。氢气燃烧不像矿物燃烧时要生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和粉尘、灰渣等物质污染环境。虽然空气中的氮气可能在氢气燃烧的高温下跟氧化合,产生微量的氮的氧化物,但比矿物燃料燃烧时产生的污染要小得多。 (3)氢的发热量高达14300 KJ•kg-1,约为汽油的三倍,很适宜做高速飞机、火箭和宇宙飞船的燃料。另外,氢气的燃烧温度最低可达100℃(催化燃烧),最高可达3000℃(氢氧焰),可适用于多种用途。目前,发射火箭已经采用液氢做燃料。据报道,我国于1980年也研制成功第一辆氢能源汽车,乘员l2名,贮氢材料90 kg,行车40km,时速可达50 km以上。