生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO 2 、H 2 等）与H 2 混合，催化合成甲醇

【专家解说】：（1）Zn的原子序数为30，注意3d轨道写在4s轨道的前面，电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 或[Ar]3d 10 4s 2 ，
故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 或[Ar]3d 10 4s 2 ；
（2）依据等电子原理，可知CO与N 2 为等电子体，N 2 分子的结构式为：N≡N，互为等电子体分子的结构相似，可写出CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键，甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键，故甲醇的沸点高，甲醛分子中含有碳氧双键，故碳原子轨道的杂化类型为sp 2 杂化，故答案为：甲醇分子之间形成氢键；sp 2 杂化；
 ②甲醛为sp 2 杂化，不含孤电子对，分子的空间构型为平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢δ键，1mol碳氧δ键，故含有δ键的物质的量为3mol，数目为3N A 个；
故答案为：平面三角形；3N A ；
③依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，所包含的Cu原子数目为4，故答案为：4；
（4）由晶胞可知Cu原子位于晶胞内部，含有4个Cu，Cl位于顶点和面心，共含有8× 1 8 +6× 1 2 =4，则氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H n CuCl 3 ，则应需要2HCl，
则反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H 2 CuCl 3 ．
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl=H 2 CuCl 3 ．