氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H 2 的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种

【专家解说】：(1)AlH 3      
(2)AlH 3 +3H 2 O=Al(OH) 3 +3H 2 ↑
(3)Mg 3 N 2
(4)2NH 3 +3CuO 3Cu+ N 2 ↑+3H 2 O；取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu 2 O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu 2 O。
(5)可能；AlH 3 中含-1价H，NH 3 中含+1价H，可发生氧化还原反应产生H 2 。
单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L，则丙的相对分子质量为28，故单质丙为N 2 ，化合物乙分解得到H 2 和N 2 ，化合物乙为NH 3 。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 molH 2 ，则短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH) 3 ，进而可判定化合物甲为AlH 3 。第(4)题的实验设计的关键是Cu 2 O溶解而Cu不溶解：①Cu 2 O为碱性氧化物；②不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu 2+ ，则选用稀硫酸即可。