(14分)随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气（主要成分CH 4 ）为

【专家解说】：（14分）（1）1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 （2分）(2) N 2 （2分）、CN － （2分），C≡O（2分）
(3) 分子晶体（2分）(4) CH 4 和CH 3 OH（2分），CH 3 OH形成分子间氢键（2分）
（1）根据构造原理可知，铁原子的基态电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 。
（2）应用价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N 2 和CN － ；由于氮气是直线型结构，所以CO分子的结构式可表示成C≡O。
（3）Fe(CO) 5 常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO) 5 晶体应该是分子晶体。
（4）在CH 4 、CO、CH 3 OH中，碳原子采取sp 3 杂化的分子是CH 4 、CH 3 OH，CO是直线型结构，采用sp杂化。由于CH 3 OH形成分子间氢键，所以CH 3 OH的熔、沸点比CH 4 的熔、沸点比高。