双氧水加入二氧化锰的实验现象

【专家解说】：[编辑本段]理化特性 外观与性状: 水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 主要成分: 工业级 分为27.5%、35%两种。熔点(℃): -0.89℃(无水) 沸点(℃): 152.1℃(无水) 折射率:1.4067(25℃) 相对密度(水=1): 1.46(无水) 饱和蒸气压(kPa): 0.13(15.3℃) 溶解性:能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 结构:H-O-O-H 没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开 溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。 毒性LD50(mg/kg):大鼠皮下700 燃爆危险: 本品助燃，具强刺激性。 1.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条没有复燃。 2.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加热，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。 3.取5ML5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量二氧化锰，再将带火星的木条伸入试管中，木条复燃。二氧化锰做催化剂，和过氧化氢反应生成氧气和水。 (一)、过氧化氢 1、 过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H-O-O-H，电子式为: 2、 过氧化氢的物理性质 过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水。 3、 过氧化氢的化学性质 (1)H2O2是二元弱酸，具有酸性 (2)氧化性 H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+SO2=H2SO4 注:在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物. (3)还原性 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O H2O2+Cl2=2HCl+O2 注:H2O2的氧化产物为O2 (4)不稳定性 4、 H2O2的保存方法 实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。 5、 H2O2的用途 作消毒、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等。 [编辑本段]电解反应 电解双氧水会生成臭氧和水，同时水又生成氢气和氧气。电解过氧化氢溶液 分步反应化学方程式: 一、3H2O2=(通电)3H2O+O3↑ 二、2H2O=(通电)2H2↑+O2↑ 总反应化学方程式为: 6H2O2=(通电)6H2↑+2O3↑+3O2↑ 首次生成的臭氧颜色为橙黄。