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明矾是常用净水剂,其主要成分KAl(SO4)·12H2O的相对分子质量为多少?各元素原子个数比是多少?

来源:新能源网
时间:2024-08-17 11:11:58
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明矾是常用净水剂,其主要成分KAl(SO4)·12H2O的相对分子质量为多少?各元素原子个数比是多少?【专家解说】:第三单元《自然界的水》知识点一、水 1、水的组成:
(1)电解

【专家解说】:第三单元《自然界的水》知识点一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性 D.化学反应:2H2O===2H2↑ + O2↑ 产生位置 负极正极 体积比2:1 质量比1:8 F.检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 (2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中,分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息 化学式的含义H2O ①表示一种物质 ——水这种物质 ②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子——一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 (1)通电分解2H2O===2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O+CaO==Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O+CO2==H2CO3 3、水的污染: (1)水资源 A.地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1% B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的金属元素是Na,最多的元素是O。 C.我国水资源的状况分布不均,人均量少。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 (1) 水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。 (2) 水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、化学性质: (1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O2====2H2O点燃前,要验纯(方法?) 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 (2) 还原性(用途:冶炼金属) H2+CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成 (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO) 3、氢气的实验室制法 原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性; 不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。 4、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中,分子可分,原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 物质 构成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。 离子:NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成 分类 混合物(多种物质) 单质 :金属、非金属、稀有气体(一种元素) 纯净物 化合物: 有机化合物:H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素)(一种物质) 氧化物H2O、CuO、CO2 无机化合物 酸 HCl、2SO4、NO3 碱 NaOH、Ca(OH)2、KOH 盐NaCl、CuSO4、Na2CO3 第四单元物质构成的奥秘复习学案一.物质的构成 1、原子的构成 三决定 决定元素种类质子数(核电荷数) 决定元素化学性质最外层电子数 决定原子的质量原子核 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 (4)相对原子质量≈质子数+中子数 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: b、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发现:门捷列夫 *排列依据 *注:原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H 3、离子:带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷 (2)离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图 (3)与原子的区别与联系 粒 子 的 种 类 粒 子 的 区 别 原子 离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 阳离子 质子数电子数阴离子 粒子电性 不显电性 显正电性、 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示: 1、化合价--- 元素为把最外层电子数到达8电子的稳定状态,失去或得到的电子数。 a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为0价MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3Fe2+:3个亚铁离子 2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式—元素符号和数字构成的,表示物质组成的式成为化学式。 (1)写法: a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。 b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外) (2)意义:如化学式H2O的意义:4点化学式Fe的意义:3点 (3)计算: a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数
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