吉林省吉林一中2010-2011学年高一下学期期末考试 化学试题

【专家解说】：吉林一中2010-----2011学年度下学期期末测试 高一化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分） 1． 是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是 A．60是Co元素的相对原子质量 B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同 C．60是 这种核素的质量数 D． 原子中，中子数是27，电子数是33 2．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 （ ） A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的 D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料 3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A 原子半径： 丙＜丁＜戊 B 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 C 金属性：甲＞丙 D 最外层电子数：甲＞乙 4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H<0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ） A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 5、下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤　 B．②④⑥　 C．②③④　 D．①③⑥ 6、下列说法不正确的是（ ） A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C、自发进行的反应一定能迅速进行 D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 7、下列说法中不正确的是 （ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W 9、原创在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。 则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（ ） A 0.01 B 1 C 10 D 100 10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定 B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物 C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（ ） A．金属在自然界的存在形式 B．金属熔点的高低 C．金属离子得电子的能力 D．金属元素在地壳中的含量 12、9．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 ( ) A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O 13、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷 ） ( ) A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2 C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2 14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （　　） A A＞B＞C＞D B A＞C＞B＞D C A＞C＞D＞B D B＞D＞C＞A 15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ） A． 海水 Mg(OH)2 Mg B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg C． 海水 Mg(OH)2 MgO Mg D．海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg 二、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分） 16、H2(气)+I2(气) 2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( ) 　 　　　 　 17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（ ） ①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④ 18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（ ） A．2A+B 2C B． A+B C C．A+B 2C D．A+B 3C 19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ） A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加 C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 D．2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He 21、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ） ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 22、一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g） 2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( ) A．0.68 B． 0.34 C．0.45 D．0.47 23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a < c＋d 24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下： PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A. PbO2是电池的负极 B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） C. 铅蓄电池属于一次性电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强 25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是　 ( ) A．合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率 D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 26、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( ) A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动 　 D．化学平衡移动时，平衡常数必改变 27、用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是（ ） A．Fe2O3 B．Al2O3 C．HgO D．Cu2S 28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与 Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．由图可知：T2＞T1 B．两点的反应速率：a＞b C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 D．a点比b点体系的颜色深 29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ） A．原子半径：丙>乙>甲>丁 B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲 D．气态氢化物的稳定性：甲>丙 30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述数据，下列选项错误的是： A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)-1。 B 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。 C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1，且c3＞1.0 mol/L D 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应 非选择题部分（共60分） 31、 (10分) 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：主反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3（主要产物）；副反应：CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3（副产物） 现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式。 A ；B ；C ； 32、（12分） 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。 A B C D E F G H I J 原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037 最高或最低 化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 +6 +1 －2 －3 －1 －3 -2 回答下列问题： （1）D的元素名称是 ， H的元素符号是 。 B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。 化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为________________ （3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下： ； G的氢化物的结构式为 。 （4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。 （5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。 33、（4分） 有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。 （1）该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L （3）锌片减少的质量 34、（13分） 已知乙烯发生如下变化： ① ② 乙烯 H2O B O2 和Cu C （1）分别写出B的名称 和有机物C 的名称 （2）写出反应①的化学方程式 该反应的类型是 （3）写出反应②的化学方程式 该反应的类型是 35、（21分）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求： （1）确定该烃的分子式 （2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式 （3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式） 参考答案 1-5 C A B C D 6-10 C D A D D 11-15 C A B C D 16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC 26-30 AD A C D D 31、A：CH2=CHCH2CH3 B：CH3CHClCH2CH3 C：CH3CH=CHCH3 32、（1）磷（1分）、B（1分）、第三周期 第ⅡA族 （1分） （2）HClO4 （1分） （1分） 离子键、非极性键（2分） (3) （1分） （1分） (4)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)； △H =－196.8 kJ/mol（2分） (5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O（1分） 33、2H++2e- =H2 （1分） 0.8mol/L（2分） 13g（1分） 34、（1）乙醇、乙醛 一定条件 （2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH 加成反应 Cu △ （3）2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 35、（1）C5H12 （2）CH3CH2CH(CH3)2 （3）CH2 = CH—CH—CH3等 望采纳!!!